溶质质量分数2.ppt

*没有人问我过的好并不好现实与目标哪个更重要一分一秒一路奔跑烦恼一点也没有少总有人像我辛苦走这遭孤独与喝彩其实都需要成败得失谁能预料热血注定要燃烧世间自有公道付出总有回报说到不如做到要做就做最好世间自有公道付出总有回报说到不如做到要做就做最好步步高课题3.溶质的质量分数（2）学习目标：1.通过学习，会做关于浓溶液稀释方面的计算.2.通过学习，学会化学反应与溶液相结合的这方面计算.知识回顾：1.溶液中溶质质量分数是与之比。2.计算表示式为：3.配制一定质量分数的溶液的操作步骤：、、.4.120g溶质质量分数为15%的食盐水中含食盐g、水g.溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数=×100%溶质质量+溶剂质量溶质质量溶质质量计算溶液质量溶解18g称量和量取102g5.溶液密度=溶液质量溶液体积6.溶液质量=7.溶液体积=溶液密度×溶液体积÷溶液质量溶液密度自主学习：1.向100g20%的食盐水中加入20g水则所得溶液的质量是g、溶质的质量是g溶剂质量是g.溶质质量分数为：2.向浓溶液中加水使其由溶液变为溶液的过程我们称为浓溶液的稀释。3.由1题的计算你可以看出稀释前后不变.4.看例2总结做浓溶液稀释习题的步骤：（1）设未知量（2）列一元一次方程（稀释前后溶质质量相等）（3）解一元一次方程。120g16.6%100g稀20g溶质质量例：100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。讨论后回答：分析：1.硫酸溶液的质量是。2.硫酸溶液中溶质的质量是多少？3.溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%解：设需要硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2659813gx6598x13g＝X=19.6g100g同类练习：1．现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）50ml，如要制成质量分数为25%的稀硫酸，求需要水多少ml？2.用100g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；链接中招：（08·山西太原）（6分）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到比较纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：(1)上图有标号的仪器名称分别是a，b。（2）操作②的名称是，玻璃棒的作用是。（3）操作③中看到时，停止加热。（4）称取5.0gNaCl固体，可配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液g。甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：（计算结果精确到小数点后l位）求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。⑵盐酸中溶质的质量分数。⑶丙同学得到的生成物溶液中溶质的质量分数。4.43.521.76生成CO2的质量/g15105加入样品的质量/g丙乙甲实验***×