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第三章电离平衡

第一节电离平衡

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一、强弱电解质与结构的关系

l．下列物质哪些属于强电解质?哪些属于弱电解质?

(1)H2SO4(2)NH3·H2O(3)CH3COOH(4)Ba(OH)2

(5)CH3COONa(6)H2O(7)Cu(OH)2(8)K2SO4

指出上述8种物质中的化学键?由此就强弱电解质与化学键类型之间的关系，你得出什么结论?

【结论】________化合物和某些具有______键的____化合物(如_______________)是强电解质。

【结论】某些具有____键的_____化合物(如______等)是弱电解质。

二、弱电解质的电离平衡

1．电离平衡

(1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_____成离子的速率和离子重新____成分子的速率_____时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。

注意：①达到电离平衡时，溶液中的________保持不变。

②电离平衡属于_____，平衡移动遵循___________原理。

(2)特点：

动：电离平衡是_____态平衡，即达到平衡时________

定：外界条件不变时，电离平衡_________；

变：当外界条件改变时，电离平衡发生_____，直至_______。

2．外界条件对电离平衡的影响

(1)浓度：加水稀释，电离平衡向_____方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越_____电离。

(2)温度：温度升高，电离平衡向______方向移动。

【思考】弱电解质的电离平衡向右移动时，溶液中的离子浓度是否一定增大?

关键信息

一、1．

强电解质：(1)(4)(5)(7)

弱电解质：(2)(3)(6)(8)

离子极性共价

强酸、强碱和大部分盐类

极性共价弱酸、弱碱和水

二、

1．

(1)电离

结合生成

分子浓度和离子浓度

化学平衡勒夏特列

(2)

动电离和离子结合成分子继续进行发生移动

移动达到新的电离平衡

2．

(1)电离

易

(2)电离

不一定

要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）

一、强电解质和弱电解质

1．电解质与非电解质的判断

判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质，水溶液能否导电，只能是判断是否电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子型的氧化物一般都属于电解质。

2．强电解质与弱电解质的判断

（1）从结构判断：离子化合物和某些具有极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。

某些具有极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。

（2）从在水中能否完全电离判断。

二、弱电解质的电离平衡

1．弱电解质的电离平衡是指一定弱电解质电离和结合相等时的状态(即离子化速率和分子化速率相等时的状态)。

2．弱电解质的电离平衡的特点是：

(1)动态平衡：

(2)条件改变，平衡被打破。

(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。

(4)在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离。离子和分子之间存在电离平衡。决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。

3．强电解质溶液或电解质的浓溶液的导电能力一定强

如BaSO4是强电解质．溶于水的部分100%电离．也即在其溶液中无BaSO4的整体粒子，只存在Ba2+和SO42-。但由于其溶解度很小，即使饱和溶液，其离子的总浓度也很低，故导电能力十分微弱。再者如KNO3的非常稀的溶液，导电能力也很微弱。因此强电解质溶液或浓溶液导电能力不一定强。导电能力的强弱的判断，关键要看溶液中自由移动的离子的总浓度的高低，它不但与溶解度有关，与其溶液的浓度也有密切联系。而且说明一点：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。

2．条件改变（浓度、温度和加入试剂等）对电离平衡的影响。

【例1】下列说法正确的是()

A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

【解析】判断电解质强弱的依据是看其在水中能否完全电离，而不是依据其中存在的化学键类型，如HF中存在强极性键，但它却是弱电解质，故选项A正确。导电能力的大小与溶液中自由移动离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱没有必然的关系。当然、在浓度相等的情况下，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强，故选项B错误。电解质电离的条件是电解质溶于水或受热熔化，而不是电流，故选项C错误。氯化钠晶体中存在Na+和Cl-，但不能自由移动，所以固体NaCl不导电，选项D错误。

答案：A

【点拨】