第二章 第一节第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能测试题高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1含答案.pdfVIP

第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素活化能测试题

榆次一中李金虎

一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是()

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，

从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

2．过量锌粉跟100mL6mol·L－1的HSO反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影

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响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()

A．碳酸钠固体B．氯化钡固体

C．硫酸钾溶液D．硫酸铜溶液

3．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()

①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度

⑤缩小容积⑥增大容器内的压强

A．②③B．②③④⑥

C．②④⑤D．②④

4．一定温度下，反应①C(s)＋CO(g)===2CO(g)ΔH0，反应②2SO(g)＋O(g)===2SO(g)

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ΔH0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()

A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大

B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大

C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大

D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小

5．下列有关有效碰撞的说法不正确的是()

A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件

C．只要条件合适,普通分子之间的碰撞也可能是有效碰撞

D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

6．下列说法正确的是()

A．活化能接近零的反应,当反应物相互接触时,反应瞬间完成,而且温度对其反应速率几乎没有影

响

B．升高温度和增大压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的

C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,把活化分子具有的能量叫做活化能

D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易,也会对化学反应前后的能量变化产

生影响

7．工业上利用可逆反应N(g)＋3H(g)2NH(g)合成氨，下列叙述正确的是()

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A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在tt时刻，NH(g)的浓度分别是cc，则时间间隔t～t内，NH(g)生成的平均速率

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