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第一章第3节物质的量课时作业2022-2023学年高中化学
人教版(2019)必修第一册
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1“”
.仪器名称为容量瓶的是
A.B.C.D.
2.已知2SO2+O22SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2,
分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为()
aaaa
A.B.C.D.
b2a+b2a+2b2+2b
3N
.A代表阿伏伽德罗常数,下列说法中错误的是()
A.1mol氢气含有的原子数为2NA
BN2mol
.A个水分子中含有氢原子的物质的量为
C.1mol氧气中含有的分子数为2NA
D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol
4.设阿伏伽德罗常数的数值为NA,下列说法错误的是
A.18g重水所含质子总数为9NA
B.1.5molNO与足量HO反应,转移的电子数为1.5N
22A
C.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA
D.室温时,8gSO3分子中氧原子的数目为0.3NA
5.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内
的气体一定具有相同的
①原子总数;②质子总数;③分子总数;④质量
A.①③B.②④C.①②③D.全部
6.50mL0.1mol/L硫酸铝溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比较,它们的硫酸根离
子浓度之比是
A11B12C13D31
.:.:.:.:
-1
71L1mol•L1
.现有的稀盐酸,欲使其浓度增大倍,采取的措施最合理的是
A.通入标准状况下HCl气体22.4L
B.将溶液加热浓缩至0.5L
C.往原溶液加入5mol•L-1盐酸0.6L,再稀释至2L
-1
D.往原溶液加入1L3mol•L盐酸混合均匀
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔,与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA
B.1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2NA
C.通常状况下,11.2L12C18O中含有的中子数为8NA
D.室温下pH=11的NaCO溶液10L,由水电离出的OH-数目为0.01N
23A
9.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1mol/L,
Mg2+0.25mol/LCl-0.2mol/L,
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