新高考化学第一轮总复习全程训练：课练4物质的量浓度及其有关计算(含解析).pdf

新高考化学第一轮总复习全程训练：课练4物质的量浓度及其相关计(含分析)

课练4物质的量浓度及其相关计算

基础练

1．以下表达正确的选项是()

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

＋

B．1.00molNaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023

－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

C．欲配制1.00L1.00molL·

D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠2．用固体

样品配制必定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下

列图示对应的操作规范的是()

A.称量B.溶解C.转移溶液D.定容

3．以下溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是()

－1

A．200mL2.5molL·MgCl2溶液

－

1

B．1000mL2.5molL·NaCl溶液

－1

C．250mL1molL·AlCl3溶液

－

1

D．300mL5molL·KClO3溶液

4．在实验室配制0.10mol·L－1的KCl溶液，以下操作会致使所配制溶液浓度偏高的是

()

A．转移溶液时使用的烧杯未清洗B．定容时俯视读取刻度线

C．原容量瓶洗净后未干燥

D．转移时有少许溶液流出瓶外

5．以下相关溶液配制的说法正确的选项是()

－1

A．在50mL量筒中配制0.1000molL·碳酸钠溶液

－1

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒便可配制100mL0.1000molL·K2Cr2O7溶液

C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝

2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超出容量瓶刻度线，应用胶头滴管将剩余液体吸出6．取100mL

－－

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0.3molL·和300mL0.25mol·L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混

合溶液中H＋的物质的量浓度是()

－1－1

A．0.21molL·B．0.42molL·

－1－1

C．0.56molL·D．0.26molL·

7．已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，相关物理量以下表所示：

溶液相关物理量溶液中溶质的相关物理量

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密度/g·cm－摩尔质量浓度

体积/mL3质量/g