(必考题)人教版高中化学选修2-第1章填空题专项知识点总结(提高培优).docxVIP

一、填空题

1．(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。

答案：O＞Ge＞Zn铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子

【详解】

(1)元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。根据电负性递变规律可知，元素的非金属性：O＞C＞Ge，所以O＞C＞Ge；因Zn与Ge是同一周期元素，元素的金属性Zn＞Ge，所以根据电负性递变规律可知，电负性：Ge＞Zn，故Zn、Ge、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞Ge＞Zn。

(2)基态Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道处于全充满的稳定状态，而基态Ni+的价电子排布式为3d84s1，轨道只有1个电子，所处状态不是稳定状态，失去电子消耗能量比较少，所以镍的第二电离能相对Cu来说较小。

2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一④在表中的位置回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。

（2）写出⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_______________

（3）②的某核素可用于文物年代的测定，该核素有8个中子，该核素的符号是______

（4）比较元素②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性大小_____

（5）①④两种元素可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物，写出该物质的电子式______

（6）①和④的单质可组成燃料电池，正极反应物为_____（用化学式表示，下同），若电解溶液为稀疏酸，写出负极的电极反应__________

答案：N3－Na+Al3+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OHClO4H2CO3H2SiO3O2H2－2e－=2H+

解析：结合周期表结构可知①到⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，结合元素周期表、律相关知识解答。

【详解】

(1)③、⑤、⑥的离子分别为N3－、Na+、Al3+，三者核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则三者离子半径由大到小的顺序为N3－Na+Al3+，故答案为：N3－Na+Al3+；

(2)⑤和⑥即Na和Al，二者的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(3)可用于文物年代的测定，故答案为：；

(4)②、⑦和⑧的最高价氧化物的水化物分别为H2CO3、H2SiO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3H2SiO3，故答案为：HClO4H2CO3H2SiO3；

(5)①④两种元素（H、O）可组成的一种既有极性共价键也有非极性共价键的化合物为H2O2，其电子式为，故答案为：；

(6)①和④的单质（H2、O2）可组成氢氧燃料电池，燃料电池中氧气在正极得电子，燃料（氢气）在负极失电子，若电解溶液为稀疏酸，负极的电极反应式为H2－2e－=2H+，故答案为：O2；H2－2e－=2H+。

3．按要求填空。

(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。

(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。

氮元素的E1呈现异常的原因是___________。

(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。

(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

答案：N球形N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2Mn

【详解】

(1)基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形；

(2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常；

(3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为；

(4)Co是27号元素，其基态原子核外电子排