第三章 《晶体的类型与性质》.docx

第三单元晶体的类型与性质试题

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Si：28 P：31 Cl：35.5 Au：197

一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只．有．一．个．选项符合题意。）

1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物

(CH·nH0)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分

4 2

解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下

形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C0

2

一样也是温室气体。这种可燃冰

的晶体类型是 （ ）

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ）

A．NaOH B．Si0

2

C．CsCl D．S0

3

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）

A．SO

与Si0

B．C0

与H0 C．NaCl与HCl D．CCl

与KCl

2 2 2 2 4

金刚石和石墨两种晶体中，每个最小的碳环里实际所包含的碳原子数 （ ）A．前者多 B．后者多 C．相等 D．无法确定5．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK,其平面图形见下图，则x值为

（ ）

A．8 B．12 C．24 D．60

6．关于晶体的下列说法正确的是

（

）

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．离子晶体中一定含金属阳离子

C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）

1mol氯化钠中有N 个NaCl分子

A

氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

氯化铯晶体中，每个C+周围紧邻8个Cl-

S

平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( )

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体9．下列说法中，正确的是 （ ）

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状

的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na

3

AlF)

6

晶胞中，AlF3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与

6

食盐晶胞中含有的原子数之比为 （ ）

A．2:1 B．3:2 C．5:2 D．5:1

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 （ ）

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI

4

CBr

4

CCl

4

CH

4

C．MgOH

2

00N

2 2

D．金刚石生铁纯铁钠

12．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C

60

存在。后来人们又相继得

到了C

70

、C 、C 、C 、C

76 84 90 94

等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和

洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 ( )

A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C

60

高 B．据估计C

60

熔点比金刚石和石墨要高

C．无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D．球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定

据报道，科研人员应用电