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无机及剖析化学复习重点

第一章：溶液和胶体

1、溶液浓度表示cB，bB等表示及xB，wB。

2、稀溶液的依数性：与溶质的实质没关、只与溶液中单位体积的粒子数量

相关的性质。

拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压降落：△p=po·χ，

B

p=po×χ。在必定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶

A

液中溶剂的摩尔分数。

溶液沸点的高升和疑固点降落——△T=K×b△T＝K×b

bBffB

b

溶液的浸透压（П）——П×V=nB×R×T即П=cB×R×T，应用

求分子量。

3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过度)

-+x-+

{（AgI）m·nI·（n-x）K}·xK。

第二、三章：化学反响的能量和方向化

学反响的速率和限度

1、观点：状态函数，热和功（注意规定符号）门路函数。U=Q+W热

力学第必定律，标准态。

状态函数：用于确立系统状态的物理量称为系统的状态函数。

性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态必定，状态函

数必定）。b.状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态相关，即与

过程相关而与门路没关。

1

无机及剖析化学复习重点

热：系统与环境间因温度差而互换的能量

功：除热之外，其余各样形式被传达的能量都称为功。

2、热化学，恒容反响热Q=UW=U，恒压反响热：Q=HH=H，

Vp21

盖斯定律：一化学反响不论是一步达成，仍是分几步达成，该反响的热

效应同样。换句话说，也就是反响热效应只与开端状态和终了状态相关，

而与变化门路没关。H表示一类化学反响的热效应。这种化学反响一定

知足以下条件：该化学反响为关闭系统，其经过一个或一系列的变化，该

变化过程中一定是非体积功为零，定容或定压。

3、fHm的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳固单质生成1摩

尔的纯物质时的反响热称为该物质的标准摩尔生成焓，rHm=

B

BfHm(B)(能够用298.15K近似计算)。

4、H的定义：1mol标准态的某物质B完整焚烧生成标准态的产物

cm

的反响热，称为该物质的标准摩尔焚烧焓。rHm=-BcHm(B)(可

B

以用298.15K近似计算)。

CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔焚烧焓。

5、熵（S）——杂乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完满晶体熵

*

值为0即S(0K)=0，标准摩尔熵Sm(B,T)，

rSm=BSm(B)(能够用298.15K近似计算)

B

注意：参照状态单质S不为零，而，及（H+）