2025届高考化学一轮复习知识清单.docVIP

目录

模块一化学基本概念与计算

主题1物质的组成和分类

主题2物质的转化

第1讲物质的分类与转化

第2讲氧化还原反应

第3讲电子得失守恒原理的应用

第4讲离子反应与离子方程式

第5讲新情境下方程式的书写

主题3化学计算

第1讲以物质的量为中心的计算

第2讲利用化学方程式或关系式的计算

第3讲利用守恒法的计算

模块二无机物的转化与应用

主题1金属及其化合物

主题2非金属及其化合物

模块三化学反应原理

主题1化学反应与能量变化

第1讲反应热与热化学方程式

第2讲原电池原理及其应用

第3讲电解原理及其应用

主题2化学反应速率与化学平衡

第1讲化学反应速率与化学反应进行的方向

第2讲化学平衡状态与化学平衡常数

第3讲化学平衡的移动

主题3水溶液中的离子平衡

第1讲弱电解质的电离平衡

第2讲水的电离、pH

第3讲盐类的水解平衡及应用

第4讲沉淀溶解平衡

模块四物质结构与性质

主题1原子结构与性质

主题2分子结构与性质

主题3晶体结构与性质

模块五有机化学基础

主题1有机化合物的组成与结构

主题2烃

主题3烃的衍生物

主题4生物大分子与合成高分子

主题5有机物的相互转化与合成

模块六化学实验

主题1化学实验基础

主题2化学实验方案

eq\o(\s\up7(),\s\do5(模块一化学基本概念与计算))

主题1物质的组成和分类

eq\a\vs4\al(一、原子、分子和离子)

1.原子、分子、离子的概念

原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子(简单离子)或原子团(复杂离子)。

2.原子构成物质

eq\a\vs4\al(二、元素与物质的关系)

1.元素

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。

(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。

2.元素组成物质

元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：同种元素组成的纯净物,化合物：不同种元素组成的纯净物))

3.纯净物与混合物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

4.酸、碱、盐与氧化物

(1)酸：电离出的阳离子全部为H＋的化合物

(2)碱：电离出的阴离子全部为OH－的化合物

(3)盐：含金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))与酸根离子的化合物

(4)氧化物：含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物。

氧化物根据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物；根据其性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物是指既能与碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水的氧化物(如Al2O3)；不成盐氧化物是指既不能与碱反应生成盐和水又不能与酸反应生成盐和水的氧化物(如CO、NO2等)

eq\a\vs4\al(三、同素异形体)

1.概念：同种元素形成的不同单质互称为同素异形体。

2.形成方式

(1)原子个数不同，如O2和O3。

(2)原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

3.性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

eq\a\vs4\al(四、表示物质组成、结构的化学用语)

粒子

化学用语

(1)

原

子

或

离

子

①核素符号

含有20个中子的氯原子的符号为eq\o\al(37,17)Cl。

②电子式

氧原子、镁离子Mg2+、铵根离子、硫离子、氢氧根离子、羟基。

③结构示意图

26Fe3+的离子结构示意图：。

④电子排布式

24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；

32Ge的外围电子排布式：4s24p2。

⑤电子排布图

(轨道表示式)

7N的电子排布图：。

(2)

分

子

⑥最简式

4种最简式为CH2O的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖。

⑦分子式

臭氧O3、砷化氢AsH3、十八烯酸C18H34O2。

⑧电子式

如：N2∶N??N∶、HF

⑨结构式

如：氨气、乙醇、乙烯。

⑩结构简式

如：乙醛CH3CHO、乙酸CH3COOH、乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。

eq\a\vs4\al(五、分散系和胶体)

1.分散系

(1)概念：把一种(或多种)物质