离子反应-徐龙.ppt

第一轮复习基本概念第4讲离子反应重点知识归纳一、离子反应离子反应1在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应。离子方程式及书写2用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。③“删”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2++SO42-BaSO4↓“查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。“写”：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl“拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2++2Cl-+2Na++SO42-BaSO4↓+2Na++2Cl-离子方程式正误判断31、五大原则①改写原则②电荷守恒原则③反应原理正误原则④质量守恒原则⑤电子得失守恒原则观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成Ca2+和HCO3-。FeCl3溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式。注意微溶物处理：微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作为生成物，写成化学式（标↓号）②观察反应前后电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成：Fe2++Cl2Fe3++2Cl-，应写成：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边离子电荷总数相同。③固体与固体间的反应不能写离子方程式（不是熔融态）NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl△↑△2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O↑④浓酸的处理：浓硫酸参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；浓硝酸与浓盐酸参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。⑤多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不能写成CO32-和H+，HSO4-应写成SO42-和H+等。观察是否符合题设条件及要求，如“过量少量”“等物质的量”“适量”“任意量”“滴加顺序”对反应方式或产物的影响。如：将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为OH-+Ca2++HCO3-CaCO3↓+H2O。将过量NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为2OH-+Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O。分析如下10种情况a、在氢氧化钾溶液中通入二氧化碳（二氧化硫、硫化氢）气体c、碘化亚铁溶液中通入氯气d、在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液e、在偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸f、在硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钡溶液g、在硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠溶液h、在硝酸银溶液中加入氨水i、在碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钾溶液j、铁和稀硝酸的反应b、在氢氧化钙溶液中通入碳酸氢钾溶液离子共存4如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。一色、二性、三特、四反应离子共存判断依据5(1)一色，溶液的颜色。Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4―（紫色）(2)二性，溶液的酸碱性。①在强酸性溶液中，OH—及弱酸根离子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量共存；②在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量共存；酸式弱酸根离子（如HCO3-、HSO3-、HS