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第四节化学键（第一课时）离子键兴化风光——李圆春早

学习目的：1、理解离子键的概念2、能用电子式表示离子化合物的形成过程学习重点：离子键及其形成过程学习难点：离子键的概念及其理解

思考1：原子在形成化合物时是怎样结合成离子化合物、共价化合物、或单质的？实验5—4及现象：1、Na继续剧烈燃烧2、瓶中充满白色的烟思考2：用原子结构示意图来表示NaCl的形成过程。微粒之间存在哪些作用？

Cl+17872+1182+17882Na+Cl-Na+11812Na和Cl的反应

相互作用静电作用静电吸引静电排斥原子核与电子原子核之间、电子之间原子之间平衡后形成分子1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用2、阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、阴阳离子接近到某一定距离时，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。像NaCl这样，使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键

成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。成键条件：活泼的金属（如钾、钠、钙、镁等）与活泼的非金属（如氯、溴等）化合时，都能形成离子键。物质类别：强碱、大部分盐类

电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。１、原子和离子的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-··：：··[Br]-····：：２、离子化合物的电子式：请写出NaCl、MgO、Na2S、Na2O、CaCl2、MgBr2的电子式练习：写出下列粒子的电子式HNaMgCaCl镁离子钙离子氯离子氧离子

３、用电子式表示NaCl的离子键的形成过程Na×Cl×××××××Cl××××[]-××××画箭号方括号电荷数Na++

练习：用电子式表示下列形成过程。BrMgBr（2）MgBr2(1)K2SMg2BrBrSKKS2-K+K+

练习：1、用电子式表示下列化合物的形成过程(1)Na2S(2)CaF2(3)CsCl(4)MgO作业:课课练1—5