第二章 章末复习 章末检测试卷 含答案.docx

章末检测试卷(二)

(时间：90分钟 满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是( )

A.CH4 B.HCl C.CH2==CH2 D.F2

【考点】共价键的类型

【题点】分子中σ键和π键存在及个数的判断

答案 C

解析本题考查σ键和π键的判断方法，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，一个π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。A、B、D中的共价键都是单键，故不含π键，CH2==CH2中有C—H、C—Cσ键，还有C—Cπ键。

2.(2017·河北冀州中学高二月考)下列叙述正确的是()

A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性键

【考点】分子的极性

【题点】键的极性与分子极性的关系答案 A

解析由非极性键结合起来的双原子分子一定为非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲烷等，D项错误。

3.(2017·湖北黄冈检测)下列说法正确的是()

乙烯中C==C键的键能是乙烷中C—C键的键能的2倍

4氮气分子中含有1个σ键和2个π键C.N—O键的极性比C—O键的极性大D.NH＋中4个N—H键的键能不相等

4

【考点】共价键的综合

【题点】共价键的综合答案 B

4解析有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的σ键比π键牢固，σ键的键能大于π键。乙烯中两个碳原子间存在一个σ键和一个π键，乙烷中两个碳原子间存在一个σ键，乙烯中C==C键的键能应当大于乙烷中C—C键的键能且小于乙烷中C—C键的键能的2倍，A项错误；氮气分子中有1个σ键和2个π键，B项正确；形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强，N原子与O原子吸引电子能力的差别小于C原子与O原子吸引电子能力的差别，N—O键的极性比C—O键的极性小，C项错误；在NH＋中参与成键的8个电子分布在4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个N—H键的键能、键长都相等，D项错误。

4

下列分子中键角最大的是( )A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3

【考点】价层电子对互斥理论

【题点】价层电子对互斥理论的应用

答案 C

3 2 2解析题中四种物质中的中心原子的价层电子对数都是4，CCl4中不存在孤电子对，键角为109°28′；NH3中存在1对孤电子对，H2S和H2O中存在2对孤电子对，由于孤电子对的排斥作用，导致NH、HS和HO的键角小于109°28′

3 2 2

根据等电子体原理，下列各组分子或离子的立体构型不相似的是( )

A.NH＋和CH

B.H

O＋和NH

4 4 3 3

C.NO－和CO2－

D.CO

和HO

3 3 2 2

【考点】等电子原理

【题点】等电子原理的应用答案 D

解析 CO2和H2O所含原子数相同，但价电子数不同，则二者不互为等电子体，故它们的立体构型不相似。

下列说法正确的是( )

极性分子间仅存在范德华力

范德华力只存在于极性分子之间

C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

【考点】较强的分子间作用力——氢键

【题点】分间作用力与氢键的综合答案 D

解析 A项，极性分子间除存在范德华力，有的还存在氢键，错误；B项，范德华力存在于所有分子之间，错误；C项，HF分子间能形成氢键，使其熔、沸点升高，错误；D项正确。

7.(2017·张家口一中高二月考)氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的立体构型和中心原子(S)采取的杂化方式的说法正确的是()

A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2

【考点】分子立体构型的综合考查

【题点】杂化轨道理论的综合应用答案 A

解析根据价层电子对互斥理论确定微粒的立体构型。SOCl2中S原子形成2个S—Cl键和

21个S==O键，价层电子对数＝σ键个数＋孤