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新高考化学备考“最后30天”大冲刺综合大题专项学生版：专题8化学反响原理(含分析)

专题8化学反响原0理综合大题专项

试题1（15分、限时9分钟）

研究和深度开发CO、CO2的应用对建立生态文明社会拥有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：①FeO（s）＋3C（s）===2Fe（s）＋3CO（g）H＝＋

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－1

489.0kJmol·，

－1

②C（s）＋CO（g）===2CO（g）H＝＋172.5kJmol·。则CO复原FeO（s）的热

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化学方程式为。

（2）分别高炉煤气获取的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该

电池的负极反响式：。

（3）CO2和H2充入必定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反响：CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）。测得CH3OH的物质的量

随时间的变化以下图。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的均衡常数大小关系为KI

KⅡ。（填“、”“＝”或“）”

②必定温度下，在容积同样且固定的两个密闭容器中，

按以下方式加入反响物，一段时间后达到均衡。

容器甲乙

反响物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）

若甲中均衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使均衡后乙与甲中同样组分的体积分数相等，

且开端时保持化学反响向逆反响方向进行，则c的取值范围为。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转变为CH4和O2。紫外光照耀时，在不

同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图甲。在0～15h内，CH4

的均匀生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的次序为（填序号）。

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（5）以TiO/CuAlO为催化剂，能够将CO和CH直接转变成乙酸。在不一样温度下催化

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剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图乙。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是___________。

②CuAlO可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：____________________。

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【分析】（1）由盖斯定律可知，①－②×3得：FeO（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO

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－1

（g）H＝H－3H＝－28.5k