第五讲 初识酸和碱.docx

一、 常见的酸碱

第五讲 初识酸和碱

班级 姓名

1．酸的组成：由 元素和酸根组成。

2、酸的分类：（1）根据有机物和无机物分类（2）根据与酸根结合的氢原子个数分类。

（3）根据分子中是否含有氧原子分类

酸的命名：（1）含氧酸： 。（2）无氧酸： 。常见的三大强酸有 、 、

碱的组成：由金属元素和 组成

碱的分类：可溶性碱：KOH、 、Ba(OH)、 、NH ·HO（一水合氨）

2 3 2

不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)

2 3 2

碱的命名： 。

二、 酸碱中和反应（中和反应不是反应类型，它属于复分解反应）

1、定义： 和 反应生成盐和水,特征：放热；通式：酸+碱 盐+水；

A考点：在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

A

的实验。

读图：1、溶液中把

溶液滴入到

pH

溶液中。

2、化学方程式 ，溶液是 热。 7

3、恰好中和的点是 ，pH 7，溶质是 ，

A点溶液pH 7，溶质是 ；C点溶液pH 7，溶质是

溶液/g

解题：

（1）甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是

溶液的pH变化，该反应的化学方程式为

。实验过程中，同学们取了右

图中A点所得溶液，加入试剂

（填序号），观察到有蓝色沉淀生成。

Ⅰ．BaCl

溶液 Ⅱ．Fe(SO)溶液 Ⅲ．CuSO 溶液

2 2 43 4

结论：酸碱没有恰好中和，A点溶液中的溶质为 。

（2）乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到 。结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。

为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案：

方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到

，则硫酸过量；

方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若观察到有白色沉淀生成，则硫酸过量；

你认为方案一、方案二合理的是 ，理由是 。

拓展：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀硫酸的质量而变化如右图所示。

①B点表示的含义是 ，

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 。

③C处溶液中溶质是 ，为了得到该溶液中的溶质晶体，可采用的合理方法是 。

a.冷却结晶 b.蒸发结晶 c.冷却热饱和溶液 d.加硝酸银溶液后过滤练习：盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如下左图。

PAGE

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甲图 乙图

根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照 （填“甲”或“乙”）图进行。

图像上A、B、C三点表示的溶液中，表示反应物二者恰好完全反应的是

（填“A、B或C”）点的溶液，呈现无色的是 （填“A、B或C”）点的溶液。

为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的探究过程如下：

实验过程：向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。

得出结论：证明生成了氯化钠。

你的评价：小明由实验现象获得的结论 （填“正确”或“不正确”），理由是

。三、 常见酸（盐酸、硫酸）的性质及运用(一)、盐酸

1、浓盐酸（37%）：无色、有刺激性气味的液体，易 ，在空气里形成白 ；密封保存

2、将装有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂瓶中溶液质量 、溶质质量 、溶剂质量 、溶质质量分数 （填变大、变小、不变）

3、盐酸的化学性质

盐酸能使紫色石蕊试液变 ；盐酸能使酚酞试液变 。

铁投入到盐酸中，化学方程式 ,反应类型 。

过量的盐酸除铁锈，化学方程式 ，。 ；碱性氧化物的定义，能够与酸反应，生成盐和水的氧化物。

氢氧化铝中和胃酸，化学方程式

实验室制二氧化碳，化学方程式

检验盐酸化学方程式

（二）、硫酸

1、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，浓硫酸和水的先后顺序应该是向 中加 ，并且用玻璃棒不断搅拌。

2、浓硫酸具有 性，因此长期敞口放置的浓硫酸浓度会下降。浓硫酸还具有

性，使人的皮肤炭化，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应 .3、检验硫酸的方法是 .

4、鉴别盐酸、硫酸方法是 .

（三）、酸的通性

①能与酸碱指示剂作用；②能与碱反应，生成盐和水；③能与碱性氧化物反应，生成盐和水；

④能与某些金属反应，产生氢气；⑤能与某些盐反应，生成新酸和新盐

四、 碱的性质（氢氧化钠、氢氧化钙）及运用

（一）、氢氧化钠

1、俗称：