人教版高中化学选择性必修1分层作业2热化学方程式课件.ppt

123567891011121314A级必备知识基础练4题组1.热化学方程式及其书写1.CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)的总能量C.该反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=+41kJ·mol-1D.1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ的热量B1235678910111213144解析由图像中的信息可知,该反应的ΔH0,为放热反应,A错误;该反应中1molCO(g)与1molH2O(g)所具有的总能量大于1molCO2(g)与1molH2(g)所具有的总能量,B正确;该反应的ΔH0,反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1,C错误;该反应为放热反应,则其逆反应为吸热反应,则1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量,D错误。12356789101112131442.火箭发射时常用肼(N2H4,液态)作燃料,NO2作氧化剂,二者反应生成N2和水蒸气。已知在此条件下1mol液态肼完全反应放出567.2kJ的热量,下列关于该反应的热化学方程式书写正确的是()A.N2H4+NO2===N2+H2OΔH=+567.2kJB.2N2H4(l)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.2kJ·mol-1C.2N2H4(l)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)ΔH=+1134.4kJ·mol-1D.2N2H4(l)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1134.4kJ·mol-1D1235678910111213144解析A项,方程式未配平,且未注明物质的存在状态,ΔH单位应为kJ·mol-1,错误;B项,发生反应的反应物越多,反应放出的热量也越多,反应热要与反应物质的物质的量相对应,错误;C项,放热反应ΔH0,且反应产生的是水蒸气,不是液体水,错误。12356789101112131443.实验测得:101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1A.仅有① B.仅有②④C.仅有② D.①②③④B1235678910111213144解析由101kPa时,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量可得热化学方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1。由101kPa时,1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ的热量可得热化学方程式CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,则②④正确。12356789101112131444.(2024·四川南充四校联考)写出下列反应的热化学方程式。(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ的热量:?。?(2)0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量:?