高一化学碳酸钠与碳酸氢钠.pptVIP

化学式Na2ONa2O2颜色白色淡黄色状态固体固体氧化合价-2价-1价属类碱性氧化物非碱性氧化物生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热热稳定性不稳定，易转化为Na2O2较稳定与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑与HCl反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑主要用途用于制取Na2CO3强氧化剂、漂白剂、供氧剂。两种钠的氧化物性质比较表碳酸钠与碳酸氢钠汉南一中高一化学组纳米自净玻璃肥皂纺织品面包灭火剂制胃药碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质探究实验Ⅰ：碳酸钠和碳酸氢钠溶解度的比较步骤Na2CO3NaHCO3①加1mL水白色粉末，加水结块成晶体，放热。细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10mL水震荡时间长可溶解固体量减少③加2滴酚酞溶液变红（较深）溶液变微红色初步结论加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3强溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱一、物理性质Na2CO3NaHCO3颜色状态溶解性（比较）白色粉末白色细小晶体碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质二、化学性质二、化学性质1、与酸反应探究实验Ⅱ：在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaHCO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106g44g0.3gm184g44g0.3gm2思考：若是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体又如何？问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？探究实验Ⅲ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？演示微观机理：反应原理（化学方程式）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？能与碱反应能与盐反应二、化学性质2、与碱反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH二、化学性质3、与盐反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反应二、化学性质4、热稳定性探究实验Ⅳ：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是否起变化。现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳定性。2NaHCO3=