高一化学必修1第二章-化学物质及其变化全章复习课件.pptVIP

4、离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓(2)生成气体：2H++CO32-=H2O+CO2↑(3)生成弱电解质(水)：H++OH-=H2OH++CH3COO-=CH3COOH(4)发生氧化还原反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu1、判断下列物质混合，哪些属于离子反应？是离子反应的请写出离子方程式：１、锌与硫酸溶液；２、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液；３、硫酸钠溶液与氢氧化钠溶液；4、碳酸钙与盐酸反应；5、氢气在氧气中燃烧。练习1.检查离子方程式是否符合客观事实.5:怎样判断离子方程式的正误?2.检查离子方程式是否同时满足质量守恒和电荷守恒.3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.4.检查离子方程式中拆分是否正确.1.离子方程式书写正误判断A:氯化铝与足量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OC:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OD:氯气和氯化亚铁反应Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-E:少量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O√×××√2．下列离子方程式正确的是A．碳酸钡溶于稀盐酸：CO32―＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH－+SO42－+H+=BaSO4↓+H2OC．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D迁移运用3判断离子是否能够大量共存几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+）（3）有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-)（4）发生氧化还原反应【附加隐含条件的应用规律】：①溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS－、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3＋…..③强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO－、S2－、HS－…..④所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存2.判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成CO2、H2O能大量共存1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）DA.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A、H+S2-CO32-B、H+Na+OH-Cl-C、Cu2+Cl-OH-D、Ba2+OH-NO3-4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A、Ag+K+Cl-NO3-B、H+SO42-OH-Na+C、Ca2+Cl-CO32-Na+D、Mg2+SO42-H+Cl-DD5：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A.K+、MnO4–、Cl–、SO