电离平衡单元测试2.docx

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专题七电离平衡

一、选择题

下列物质的溶液呈碱性的是（ ）

A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．NH4NO3 D．CH3COOH

2.．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是（ ）

NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3

NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl

C．CH3COONa NaNO33 NH4Cl NaHSO4D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，

向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小

将0.2mol?L－1HCN溶液和0.1mol?L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A． [HCN]＜[CN－] B． [Na＋]＞[CN－]

C． [HCN]－[CN－]＝[OH－] D． [HCN]＋[CN－]＝0.1mol?L－15．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度6．下列说法正确的是

A、pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10

3B、Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO2-)之比为2:1

3

C、.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D、NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17．关于小苏打水溶液的表述正确的是

323A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO2-)+c(HCO)

3

2

3

3B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO2-)+c(OH-)

3

C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO3 = Na++HCO3-, HCO3-=H++CO2-

3

H2O==H++OH-

在O.1mol／L 的CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧

化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为

Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）

A．V1V2 B．V1V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)

pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)

pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)

pH＝7，且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)11．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol?L-1KHC2O4溶液中，

下列关系正确的是（ ）

)4A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O2-

)

4

B．c(HC2O-)+c(CO2-)=0.1mol?L-1

C．c(C

4 2 4

O2-)c(HCO)

2 4 2 2 4

24D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(CO2-)

2

4

12．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至

pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则