第四节-离子晶体1.ppt

第四节离子晶体

第一课时思考：为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？NaCl的晶体结构模型在CSCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，同理，每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有个。NaCl晶体中阴、阳离子配位数科学探究：3、决定离子晶体结构的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比决定正负离子的配位数电荷因素：晶体中正负离子的电荷比决定正负离子配位数是否相等键性因素：离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度(简称键性因素)，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。离子晶体特点(1)较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。(2)硬而脆(3)不导电，但熔化后或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂中，难溶于非极性溶剂中。科学视野思考：碳酸盐的稳定性与什么因素有关。作业反馈1．下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤过氧化钙A．①②⑤B．①②C．①④⑤D．①⑤2．下列说法正确的是（）A．一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B．离子键只存在于离子化合物中C．共价键只存在于共价化合物中D．离子化合物中必定含有金属元素*复习：三种晶体类型与性质的比较Au、Fe、Cu、钢铁等Ar、S等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅实例导体无无（硅为半导体）导电性差别较大很小很大硬度差别较大很低很高熔沸点物理性质金属阳离子和“电子气”自由电子分子原子构成微粒金属键范德华力共价键作用力通过金属键形成的晶体分子间以范德华力相结合而成的晶体相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体概念金属晶体分子晶体原子晶体晶体类型3550-56.2801熔点（℃）金刚石干冰氯化钠晶体阴、阳离子通过离子键形成离子晶体1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体（1）构成微粒：阴、阳离子（2）相互作用：离子键（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（4）配位离子：与异电性离子直接成键的离子称为配位离子。理论上结构粒子可向空间无限扩展。离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种代表Na+,Cl-?2.该结构中,Na+与Cl-排列有什么规律?3.每个Na+周围吸引着几个Cl-?每个Cl-周围吸引着几个Na+?（3）晶体中，每个Na+周围与它接近且距离相等的Na+共有个，每个Cl-周围与它接近且距离相等的Cl-共有个。---Cl----Na+氯化铯的晶体结构---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图返回原处科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？CsClNaCl阳离子的配位数阴离子的配位数离子晶体6688返回原处你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。18116995离子半径/pmCl-Cs+Na+离子C.N.=8C.N.=6r+/r-=r+/r-=CsClNaCl0.5250.934CsClNaClZnS空间构型0.7~1.00.4~0.70.2~0.4半径比864配位数晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。下面我们研究一下CaF2的晶胞CaF2型（萤石）（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）配位数8：4。（3）Ca2+，F-，离子键。（4）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。F-Ca2+结论：碳酸盐的分解温度与金属阳离子所带的电荷及阳离子半径有关3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4ClB.SiO2C.P4D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体Ｃ