人教版高中化学选择性必修1分层作业3燃烧热课件.ppt

1235678910111213A级必备知识基础练4题组1.燃烧热的理解及应用1.(2024·湖北鄂东南名校检测)化学燃料是现阶段火箭的主要动力来源,从能量密度(单位质量的燃料提供的能量)角度考虑,最适合作为火箭推进剂的是()A.液氧-液态甲烷(燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1)B.液氧-液氢(燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1)C.液氧-煤油(煤油的热值为4.6×104kJ·kg-1)D.液氧-液氨(燃烧热ΔH=-316kJ·mol-1)B12356789101112134123567891011121342.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是()B12356789101112134解析A项,C(s)燃烧未生成稳定氧化物CO2(g),故其反应热不能表示燃烧热;B项,符合燃烧热的定义;C项,H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l),但由于其反应热表示的是2molH2完全燃烧时的热量变化,故不能表示燃烧热;D项,H2虽然是1mol,但其生成H2O(g),而不是H2O(l),故对应的反应热不能表示H2的燃烧热。123567891011121343.分析表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是()H2(g)①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-482.6kJ·mol-1C3H8(l)③C3H8(l)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-2013.8kJ·mol-1④C3H8(l)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2221.5kJ·mol-1A.571.6kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1B.241.3kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1C.285.8kJ·mol-1,2013.8kJ·mol-1D.285.8kJ·mol-1,2221.5kJ·mol-1D解析根据燃烧热的定义可知,D项符合题意。123567891011121344.已知在25℃、1.01×105Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.甲所具有的总能量小于丙B.可用上图中的数据计算出氢气的燃烧热C.热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-490kJ·mol-1D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930kJC12356789101112134解析由已知能量变化图可得,H2(g)+===H2O(g)ΔH=(436+249-930)kJ·mol-1=-245kJ·mol-1,即甲到丙属于放热反应,即甲具有的总能量大于丙,A错误;表示氢气燃烧热的热化学方程式中氢气对应的产物为液态水,但图中表示的是气态水的数据,故无法求算氢气的燃烧热,B错误;结合A项分析可得,热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-245kJ·mol-1×2=-490kJ·mol-1,C正确;乙→丙的过程中生成气态水时,释放930kJ的能量,气态水转变为液态水会继续释放能量,则生成液态水时释放的能量将大于930kJ,D错误。12356789101112134题组2.燃烧热的相关计算5.油酸甘油酯(相对分子质量为884)在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃烧1kg油酸甘油酯生成CO2(g)和H2O(l)时可释放出热量3.8×104kJ,则油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A.3.8×104kJ·mol-1B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1D.-3.4×104kJ·mol-1D12356789101112134解析根据题意可知,燃烧1kg油酸甘油酯生成CO2(g)和H2O(l)释放出热量3.8×104kJ,则燃烧1mol油酸甘油酯生成CO2(g)和H2O(l)释放出的热量为≈3.4×104kJ,从而可得油酸甘油酯的燃烧热ΔH=-3.4×104kJ·mo