电解池基础训练(1).doc

分析电解过程的思维程序

(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。

(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。

(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序

阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋(酸)Fe2＋Zn2＋H＋(水)Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。

阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。

(4)分析电极反响，判断电极产物，写出电极反响式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

(5)最后合并两个电极反响式得出电解反响的总化学方程式或离子方程式。

电解池根底训练

教材习题回扣

1．用铂(惰性)电极进行电解，以下说法中正确的选项是()

A．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气

B．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠

C．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶1

2．假设要在铜片上镀银时，以下表达中错误的选项是()

①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极

③在铜片上发生的反响是Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反响是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液

A.①③⑥B．②③⑥

C．①④⑤D．②③④⑥

3．以下事实中，与电化学腐蚀无关的是()

A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在枯燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．在空气中，金属银的外表生成一层黑色物质

D．镀银的铁制品，镀层局部受损后，露出的铁外表易被腐蚀

4．以下图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为

____________。

能力提升训练

1．关于电解饱和NaCl水溶液，以下表达正确的选项是()

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

2．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为2Cl－－2e－===Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反响式为Cu－2e－===Cu2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－===Fe2＋

3．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如下图。以下有关说法不正确的选项是()

A．镁为负极，发生复原反响

B．原电池中碳极反响式为Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．电解池中阳极处变蓝

D．电解池中阴极处变红

4．如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是()

选项

电极材料

通电后的变化

阴极

阳极

A

石墨

石墨

阴极质量增加，溶液的pH增大

B

铜

铜

阳极质量减小，阴极质量增加

C

铁

铁

两极的质量不发生变化

D

铂

铁

阴极质量减小，溶液的pH不变

5．如下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左

端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上

升。以下说法不正确的选项是 ()

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反响式均为Fe－2e－===Fe2＋

D．析氢腐蚀的总反响式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

6．如下图，将铁棒和石墨棒插入1L1mol·L-1食盐水中。以下说法正确的选项是()

A．假设电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．假设电键K与N连接，正极反响式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．假设电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．假设电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成

了1molNaOH

7．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如下图)，

是未来锂离子电池的开展方向。该电池的总反响式为Li+FePO4LiFePO4。该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、枯燥，在800℃左右、惰性气体气氛中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。以下有关说法错误的选项是 ()

A．在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反响式为Fe＋H2POeq\o\al(－,4)＋Li＋－2e－===