甲醛滴定法测定氨基氮.doc

实验二甲醛滴定法测定氨基氮

一、目的

初步掌握甲醛滴定法测定氨基氮含量的原理和操作要点。

二、原理

氨基酸是两性电解质，在水溶液中有如下平衡：

-NH3是弱酸，完全解离时pH为11～12或更高，假设用碱滴定-NH3所释放的H＋来测定氨基酸，一般指示剂变色域小于10，很难准确指示滴定终点。

常温下，甲醛能迅速与氨基酸的氨基结合，生成羟甲基化合物，使上述平衡右移，促使-NH3释放H＋，使溶液的酸度增加，滴定中和终点移至酚酞的变色域内〔pH9.0左右〕。因此可用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定。

如样品为一种的氨基酸，从甲醛滴定的结果可算出氨基氮的含量。如样品为多种氨基酸的混合物如蛋白质水解液，那么滴定结果不能作为氨基酸的定量依据。但此法简便快速，常用来测定蛋白质的水解程度，随水解程度的增加滴定值也增加，滴定值不再增加时，说明水解作用已完全。

三、仪器、试剂、材料

1.仪器

25mL锥形瓶；碱式滴定管；吸管。

2.试剂

〔1〕0.1mol/L标准甘氨酸溶液

准确称取7.5g甘氨酸，溶解后定容至1000mL。

〔2〕0.02mol/L标准氢氧化钠溶液

酚酞指示剂(0.5%酚酞乙醇溶液)：

取0.5g酚酞，用95％乙醇溶解，并稀释至100mL，无需加水。

〔4〕400mL中性甲醛溶液

在50mL36～37％分析纯甲醛溶液中参加1mL0.5％酚酞乙醇水溶液，用0.02mol/L的氢氧化钠溶液滴定到微红，贮于密闭的玻璃瓶中。

四、操作方法

1.氢氧化钠溶液标定

〔1〕准确称取0.08g邻苯二甲酸氢钾；

〔2〕用量筒准确量取50mL纯洁水，溶解完全；

〔3〕参加2滴酚酞指示剂，

〔4〕用氢氧化钠溶液滴定，记录体积；平行做2次。

〔5〕求消耗氢氧化钠溶液平均值，用公式计算氢氧化钠溶液浓度。

2.取3个25mL的锥形瓶，编号。向1、2号瓶内各参加0.05mol/L标准甘氨酸溶液2mL和水5mL，混匀。向3号瓶内参加7mL水。然后向三个瓶中各参加5滴酚酞指示剂，混匀后各加2mL甲醛溶液再混匀，分别用0.02mol/L标准氢氧化钠溶液滴定至溶液显微红色。

重复以上实验两次，记录每次每瓶消耗的标准氢氧化钠溶液的毫升数。取平均值，计算甘氨酸氨基氮的回收率。

3.取未知浓度的甘氨酸溶液2mL，依上述方法进行测定，平行做几份，取平均值。计算每毫升甘氨酸溶液中含有氨基氮的毫克数。

五、结果处理

1.氢氧化钠溶液标定

CNaOH=m/(G邻*V)

注解：m：g；

G邻：204.2；

V：ml

2.回收率计算：

甘氨酸氨基氮回收率％＝

实际测得量

×100

参加理论量

公式中实际测得量为滴定1和2号瓶耗用的标准氢氧化钠溶液毫升数的平均值与第3号瓶耗用的标准氢氧化钠溶液毫升数之差乘以标准氢氧化钠的摩尔浓度，再乘以14.008。

3.氨基氮计算：

氨基氮〔毫克/毫升〕=

〔V未－V对〕×NNaOH×14.008

2

公式中V未为滴定待测液耗用标准氢氧化钠溶液的平均毫升数。V对为滴定对照液〔3号瓶〕耗用标准氢氧化钠溶液的平均毫升数。NNaOH为标准氢氧化钠溶液的摩尔浓度。

六、考前须知

1.标准氢氧化钠溶液应在使用前标定，并在密闭瓶中保存。不可使用隔日贮在微量滴定管中的剩余氢氧化钠。

2.中性甲醛溶液在临用前配制，假设已放置一段时间，那么使用前需要重新中和。

3.本实验为定量实验，甘氨酸和氢氧化钠的浓度要严格标定，加量要准确，全部操作要按分析化学要求进行。

4.脯氨酸与甲醛作用生成不稳定的化合物，使滴定毫升数偏低。而酪氨酸的滴定毫升数结果偏高。

七、思考题

甲醛滴定法为什么不能准确测定含有多种氨基酸的样品中的氨基氮？