高一化学必修一电解质.pptVIP

第二节电解质一、电解质及其电离喝电解质饮料补充运动后流失的电解质喝汤补充电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物一电解质与非电解质如：酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质。如：蔗糖、酒精等都是非电解质。思考：两个概念以后什么共同点？都是化合物1、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。2、铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。3、在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。4、蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质。5、能够导电的物质一定是电解质。6、SO2、 NH3、CO2的水溶液能导电，所以它们都是电解质。××××√【思考讨论1】×思考讨论2铜丝经常用做导线，分析铜线导电的原因？物质导电必须具备什么条件？铜丝内部存在自由移动的电子；在外加电场的作用下，电子定向移动，形成电流。有自由移动的带电微粒（可以是电子或离子）。思考讨论3为何NaCl固体不导电？是NaCl固体内部没有带电荷的微粒吗？NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，产生自由移动的水合阴、阳离子。氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成自由移动的阴、阳离子。2、电解质的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。(1)电离：思考：电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？酸的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？水溶液或熔融状态电离不需要通电产生能自由移动的离子酸一般只在溶于水时能发生电离，而碱、盐一般在溶于水和熔融时均能发生电离。Na2SO4例：电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na++Cl-=Na++OH-=K++NO3-=2Na++SO42-(2)电离的表示方法电离方程式1、下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++Cl3-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=Na++CO32-C课堂练习1书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOHNa2CO3CuSO4BaCl2课堂练习2【应用】：你可以给酸、碱、盐下个定义吗？HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。=2Na++CO32-=2NH4++SO42-=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-不一定NaHSO4=Na++H++SO42-

【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？【练习】下列物质：①HCl②Ca(OH)2③NaClO④SO2⑤CO2⑥Cu⑦石墨⑧石灰水⑨盐酸，其中属于电解质的是，属于非电解质的是。①②③④⑤化合物概念电离电离方程式认识酸碱盐一定条件是否导电电解质非电解质注意问题在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物原子团不能拆，原子个数守恒、电荷守恒条件水的作用或受热熔化1.下列叙述中，正确的是（）A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角度说，物质分为电解质和非电解质B.只有酸、碱、盐类物质才属于电解质C.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子