章氧化还原滴定法.pptx

06:42:14分析化学1第7章氧化还原滴定法1.理解氧化还原反应的实质，能应用能斯特方程式计算电极电位2.理解标淮电极电位和条件电极电位的意义和它们的区别

06:42:14分析化学23.掌握反应条件对氧化还原反应进行程度的影响；4.氧化还原滴定法终点指示方法和正确选择指示剂的依据5.高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法6.掌握氧化还原滴定分析结果的计算

06:42:14分析化学3（3）氧化还原反应机理复杂，常伴有各种副反应发生.氧化还原滴定法的特点：（1）应用范围非常广泛，可以直接或间接的测定多种具有氧化性或还原性的物质（2）可用的滴定剂多。如高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴量法、铈量法

06:42:14分析化学4可迅速建立起氧化还原平衡,其电势基本符合Nernst公式计算的理论电势.7.1氧化还原平衡例:Fe3+/Fe2+,I2/I-7.1.1概述1.可逆电对

06:42:14分析化学5例:MnO4-/Mn2+,Cr2O72-/Cr3+,2.不可逆电对不能在氧化还原反应的任一瞬间建立起真正的平衡,其实际电势与Nernst公式计算的理论电势相差较大

06:42:14分析化学63.对称电对氧化态与还原态的系数相同例：Fe3++e=Fe2+,MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O4.不对称电对氧化态与还原态系数不同I2+2e=2I-Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

06:42:14分析化学77.1.2条件电极电势例如：Fe3++e=Fe2+HCl溶液若以浓度代替活度，则必须引入活度系数γ：

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06:42:14分析化学9在一定条件下，当氧化态和还原态的浓度均为1mol·L-1时，校正了离子强度及副反应的影响后实际电极电位。它在离子强度和副反应系数等条件不变的情况下为一常数。条件电极电位

06:42:14分析化学10Nernst方程可以写成比较

06:42:14分析化学117.1.3氧化还原反应平衡常数

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06:42:14分析化学137.1.4化学计量点时反应进行的程度对于下列反应：要使化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上lgK至少应为多少？

06:42:14分析化学14SP时：滴定反应的完全程度应99.9%

06:42:14分析化学15当n1=1,n2=2时：所以，当n1=n2=1时：

06:42:14分析化学167.1.6催化反应和诱导反应7.1.5影响氧化还原反应速率的因素(自学)诱导反应一个反应的发生，促进另一个反应进行的现象，称为诱导作用。

06:42:14分析化学17MnO4-称为作用体Fe2+称为诱导体Cl-称为受诱体诱导反应和催化反应是不同的诱导反应与副反应也不相同副反应的反应速度不受主反应的影响诱导反应则能促使主反应的加速进行