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广东省深圳市红岭中学化学自主招生试卷

一、选择题

1．某白色粉末可能由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其组成，进行了如下实验：

①将固体样品加入水中充分溶解，得到无色溶液；

②测所得溶液的pH=13；

③向溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解；

⑤向步骤③所得的溶液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列有关的判断正确的是（）

A．不能确定粉末中是否有硝酸镁

B．粉末中一定有氯化钠

C．粉末中可能含纯碱

D．步骤③所得的滤液中有三种溶质

2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系

B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水

3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红

B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C．整个变化过程中氯离子数目没有改变

D．d点溶液中含有两种溶质

4．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

物质

所含杂质

除杂所选用试剂或方法

A

CO2

CO

点燃

B

CaO

CaCO3

高温灼烧

C

NaOH溶液

Na2CO3

适量稀盐酸

D

稀盐酸

稀硫酸

适量Ba(NO3)2溶液

A．A B．B C．C D．D

5．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

6．向一定量Ba（OH）2溶液中逐渐加入CuSO4溶液至过量。则下列图像中正确的是（）

A． B． C． D．

7．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）

A．a至b段有蓝色沉淀生成

B．d点溶质种类为三种

C．c至d段，溶液pH不断减少

D．c点所含的溶质种类最少

8．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：

①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2

⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

上述四种说法正确的个数为()

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

9．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）

A．白色粉末中一定含有氯化钠 B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜

C．无色溶液B中一定含有两种溶质 D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g

10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）

A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中

D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中

11．下列图像与该反应事实相符合的是

A．木炭与氧化铜混合加强热

B．镁条燃烧

C．煅烧一定质量的石灰石

D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中

12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）

A．NaOHCa（OH）2HClNa2CO3 B．KClBa（NO3）2CuSO4NaOH

C．AgNO3HClNa2CO3CaCl2 D．Ba（OH）2KClNa2SO4Na2CO3

13．南京大学课题组研制出Zn