2024年人教课标版_必修1_第四章 非金属及其化合物 _ 归纳与整理 (1)(共13张PPT)-课件.pptVIP

化学计算中的常用方法;关系式法;守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题

中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”——质量守

恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终

态,淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变,

②氧化还原反应中得失电子数相等，③溶液中阴、阳离子所带电

荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。

;1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、

质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混

合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入

1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得

到2.54g沉淀。下列说法不正确的是()

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

;在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,

两者的物质的量之比为1∶3,则要使1mol金属锌完全反应,

反应过程中消耗HNO3的物质的量为()

A.2.4molB.2.6molC.2.8molD.3.2mol

;对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。;将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，

加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体

系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（）

A.若反应中转移的电子为nmol，则0.25n0.5

B.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3:1:1

C.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25moln(Cl2)0.75mol

D.当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，反应的离子方程

式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O;变式2;3.差量法;16ml由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可

发生反应,6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）达到化学平衡时在相同

条件下气体体积变为17.5ml,则原混合气体中NO与NH3的物质的量

之比有四种情况：①5:3②3:2③4:3④9:7正确的有（）

A.?①②B.?①④C.?②③D.③?④;4.关???式法;例4;课堂练习;