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常见的强电解质:

常见的强电解质:

强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

多数盐NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、BaSO4等。

常见的弱电解质:

弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2 等不溶性碱少数盐：HgCl2、醋酸铅等 （注：CaCO3、BaSO4等是强电解质！！）

注意:

①强电解质、弱电解质与其溶解性无关。

某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3、BaSO4等。

注意：

电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：ＳＯ３溶于水后可以与水反应生成Ｈ２ＳＯ４而导电，但ＳＯ３为非电解质。３．离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为

没有自由移动的离子。４．电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物．

水的电离与溶液的酸碱性

１.影响水的电离的因素

①温度：水是一种弱电解质，电离过程是吸热的。温度越高，Kw越大(100℃Kw=1×10-12)，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw增大，电离程度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-]

②外加酸碱溶液：加酸或者加碱都会导致电离平衡向逆方向移动，抑制水的电离

２.水的离子积常数注意的几个问题

（１）水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。一定温度下，稀酸、碱溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是定值。

（２）常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14，由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等，但小于1×10-7mol/L。

（３）在盐酸溶液中Kw=c(H+)·c(OH-)公式中的c(H+)应该指盐酸电离产生的H+与水电离产生的H+之和，但由于水电离产生的H+远远小于盐酸电离产生的H+，一般把水电离产生的H+忽略掉，实际指盐酸电离产生的H+；c(OH-)指的是由水电离产生的OH-

（４）在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系

c(H+)溶液 = c(H+)酸 c(OH-)溶液= c(OH-)水

c(H+)水= c(OH-)水 c(H+)溶液＞c(OH-)溶液，

例：25℃时，0.1 mol/L盐酸溶液，pH=1，由水电离出的c(H+) = c(OH-)=1.0

×10-13mol/L

×10-13mol/L

例：25℃时，1 mol/L盐酸中由水电离的氢离子浓度是1.0×10-14mol/L

例：25℃时，1 mol/L氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是1.0×10-14mol/L

例：25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)=

能呈酸性也可能呈碱性。溶液pH=2或pH=12。３.酸碱溶液稀释后的pH计算：

10-12

mol/L，则该溶液可

c(H+)或c(OH-)相差(改变)10倍，pH相差(改变)一个单位；强酸(碱)溶液

每稀释10倍，pH增大(减小)一个单位；弱酸(碱)pH增大(减小)小于一个单位例：

在25℃时，pH等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH等于5

在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍，pH 等于10在25℃时，pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围3～4

在25℃时，pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围11～12

注意：（１）酸(碱)溶液无限稀释时，pH均约等于7(均要考虑水的电离)。

（２）酸(碱)溶液稀释时，OH-(H+)的物质的量浓度将增大

（３）弱酸(碱)和强酸(碱)稀释相同倍数，弱酸(碱)pH变化小，强酸(碱)pH变化大。因为弱电解质在稀释过程在不断的电离，稀释后酸(碱)性应比强电解质强一些，所以pH值变化小一些(强电解质的pH变化大)。

类型一：水的离子积及应用例题

1、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)和c(H+)之比约为 （）

A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1

２、室温下，由水电离产生的c(OH-)=1011mol/L的