影响化学平衡的条件.ppt

压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)vtv’正=v’逆v正=v逆结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g)cC(g)当a+b=c时结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向——————方向移动不变不变不移动减小逆反应三、温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大NO2浓度减小混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动温度对化学平衡的影响在其它条件不变的情况下：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利规律:平衡常数角度分析：平衡时：Q＝K放热反应，升温，K减小。QK，逆向吸热反应，升温，K增大。QK，正向1、混和物受热时，速率均（），但，故平衡向方向移动；2、混和物遇冷时，速率均（），但，故平衡向方向移动；增大?(吸)?(放)吸热反应减小?(吸)?(放)放热反应升高温度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol降低温度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。改变的条件平衡移动的方向平衡移动的结果增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高体系温度降低体系温度小结：正反应方向使反应物浓度减小逆反应方向使反应物浓度增大逆反应方向使生成物浓度减小正反应方向使生成物浓度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H0a+bc+d正反应方向体系压强减小逆反应方向体系压强增大逆反应方向体系温度减低正反应方向体系温度升高如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。四、化学平衡移动原理—勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若