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初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案

一、选择题（培优题较难）

1．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关

系如图所示。下列说法正确的是（）

Aa

．点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌

BbZn2+Cu2+Ag+

．点对溶液中含有的金属离子为和、

Cc

．点所得固体为银和铜

Dd

．点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜

C

【答案】

【解析】

【分析】

向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，

加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：Zn+2AgNO=Zn(NO)+2Ag，锌的相对原

332

子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜：

Zn+Cu(NO)=Zn(NO)+Cu，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增

3232

大。

【详解】

Aa

、由以上分析可知，点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得

溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误；

Bb

、由以上分析可知，点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，

Ag+bZn2+Cu2+

也就没有了，点对应溶液中含有的金属离子为和，故选项错误；

Cbcc

、由以上分析可知，段是锌在置换铜，点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银

和铜，故选项正确；

Dd

、由以上分析可知，点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸

铜和硝酸银，故选项错误。

C

故选。

【点睛】

解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与

溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。

2．往AgNO和Cu（NO）的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过

332

滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A．Fe（NO）

32

B．Fe（NO）

33

C．Cu（NO）、Fe（NO）

3232

D．AgNO、Cu（NO）、Fe（NO）

33232

A

【答案】

【解析】

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO和

3

Cu（NO）的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再

32

与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有

剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO）、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A

32

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

点睛：金属活动顺序表：，在金属活动顺序表

中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活

动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。