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水的电离和溶液的酸碱性(下)
【学习目标】
1、巩固水的电离平衡及其“离子积”
2、巩固有关溶液pH值的简单计算
3、理解溶液酸碱性与pH值的测量,掌握酸碱中和滴定的方法原理
四.酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是用来测定酸或碱浓度的一个重要的定量实验，具体知识要点如下：
（1）定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
C⋅V
（2）原理：若是一元酸和一元碱的中和滴定，则C测=标标。
V
测
中和滴定的关键是准确测定参加反应的两种溶液的体积，及准确判断中和反应是否恰好进行完
全。
（3）指示剂的选择：
酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点。
指示剂的选择要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突
变范围内。
一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色的pH值范
围较大且变化不明显，所以通常不选用。
（4）实验操作
仪器：滴定管（酸式、碱式）、移液管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。
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