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初三上册化学知识点:第一至四单元复习
小编为初三考生整理了《初三上册化学知识点:第一至四单元复习》内容,希望帮助大家复习。
初三上册化学知识点:第一至四单元复习第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质:
物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.
物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
二、基本实验操作:
药品的取用:
(1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.(2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸
(3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
物质的加热:
酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.
使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.
给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气
一、空气的成分和组成
空气的成分:
空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
空气中氧气含量的测定:(如右图)
观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式:
4P+5O2点燃4P2O5;
结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.
思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
空气的污染及防治
(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
二、氧气的化学性质
物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂.
氧气的制取
工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.
实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑
发生装置
收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
操作步骤和注意点:
①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质
三、反应类型
基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
氧化反应:物质与氧发生的反应(1)剧烈氧化:如燃烧
(2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热.
四、物质的分类:
1、混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
2.纯净物:只含有一种物质
①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
第三单元自然界的水一、水的组成实验
如右图:两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气;负
极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:2H2O===2H2↑+O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
分子、原子的性质:
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同
分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法:
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