3-离子反应 第一课时）课件.pptxVIP

离子反应（第一课时）年级：高一学科：化学（人教版）主讲人：马荣学校：宁夏银川市贺兰县第一中学

1电解质3从电离角度认识酸、碱、盐2电离及电离方程式主要内容离子反应（第一课时）

【情境导入】猜迷游戏：一鸣惊人，不出事不叫，一出事准叫。(打一物品)谜底：报警器烟雾报警器声光防爆报警器手机防盗报警器

【情境导入】1.为什么蜂鸣器响了？假设1：水能导电假设2：NaCl能导电假设3：水和NaCl共同作用能导电2.是谁起导电作用？提出假设：

【情境导入】实验序号物质实验现象导电性1蒸馏水灯泡不亮不能导电2NaCl固体灯泡不亮3NaCl溶液灯泡亮能够导电不能导电得出结论：假设3：水和NaCl共同作用能导电

【实验探究】【实验1-2】在三个烧杯中分别加入盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录实验现象。课本14页图1-9实验物质的导电性

实验序号物质1HCl溶液（盐酸）2氢氧化钠溶液3硝酸钾溶液【实验探究】【实验1-2】在三个烧杯中分别加入盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录实验现象。4熔融氯化钠灯泡亮导电5熔融氢氧化钠灯泡亮导电6熔融硝酸钾灯泡亮导电实验现象灯泡亮灯泡亮灯泡亮导电性导电导电导电

一、电解质的电离1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物酸、碱、盐常见物质为什么NaCI、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的导电的条件是什么？1、外接电源（通电）2、自由移动的带电荷的粒子(电子或离子等）【资料卡片】【导电条件】

任务一：探究NaCl固体不能导电的原因----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极离子不能自由移动干燥的NaCl固体不导电

任务二：探究NaCl溶液能导电的原因课本15页图1-11NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图

-+-+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极Na+Cl-任务二：探究NaCl溶液能导电的原因水合离子能自由移动通电后离子定向移动NaCl溶液能够导电

任务三：探究熔融NaCl导电的原因当NaCl固体受热熔化,离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-NaCl在熔融状态能够导电课本16页图1-11熔融NaCl导电示意图

【小结】NaCl在熔融状态能够导电干燥的NaCl固体不导电NaCl溶液能够导电溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫做电离宏观微观

二、电离及电离方程式

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。二、电离及电离方程式2、电离方程式：用来表示电解质电离过程的式子。NaClNa++Cl-水NaClNa++Cl-熔融NaClNa++Cl-水合钠离子:Na+水合氢离子：H+

【活动探究1】第一组：HCl、H2SO4、HNO3第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2第三组：NH4Cl、Na2CO3、CuSO4从电离的角度认识酸碱盐，书写下列溶液中酸碱盐的电离方程式

第一组：HCl、H2SO4、HNO3酸HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO4HNO3=H++NO3-2-酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。三、从电离的角度认识酸、碱、盐

三、从电离的角度认识酸、碱、盐第二组：NaOH、KOH、Ba(OH)2碱碱NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

第三组：NH4Cl、Na2CO3、CuSO4盐NH4Cl=NH4++Cl-Na2CO3=2Na++CO3CuSO4=Cu2++SO42-2-三、从电离的角度认识酸、碱、盐盐可以电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。

已知：在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-在熔融状态下：NaHSO