初中金属与酸反应计算题汇总.docx

2016年04月22日计算题--金属与酸反应的初中化学组卷

一．计算题（共30小题）

1．（2014?汕尾）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．

你认为能测出的质量分数的是 合金．

取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．

①生成气体的质量为 g．

②请计算该合金中铜的质量分数．

2．（2015?娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

生成气体的总质量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

试求：

（1）m的值为

g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？ ．

（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

第1次第3次第4次加入盐酸的质量（g）20剩余固体的质量（g）3520a20203．

第1次

第3次

第4次

加入盐酸的质量（g）20

剩余固体的质量（g）35

20

a

20

20

人体缺钙易出现的疾病是 ，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入等食物．

该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 ．

求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．

4．（2014?淮安）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑），试计算：

生成二氧化碳质量是 g；

石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

5．（2015?荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．根据实验数据计算：

表中n的数值为 ．

样品中碳酸钙的质量分数是 ．

求盐酸中溶质的质量分数．

实验次数

加入稀盐酸的质量/g

剩余固体的质量/g

1

20

15

2

20

10

3

20

6.8

4

20

n

6．（2015?益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量

反应前物质的质量/g

过氧化氢溶液

充分反应后物质的质量/g

二氧化锰

68.0

0.1

固体与液体混

合物质量

66.5

请计算：

该同学制得氧气的质量为 ．

该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）

7．（2015?孝感模拟）小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量．现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如右图所示的曲线关系．技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

求：

当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g．

当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

稀硫酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g剩余固体的质量mg2.8g2.1g1.4g0.7g0.7g8．（2014?娄底）硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和

稀硫酸的用量

第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g第五次加入10g第六次加入10g

剩余固体的质量

mg2.8g

2.1g

1.4g

0.7g

0.7g

从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应．

表格中m= ．

计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．

9．（2014?抚州）实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

t0﹣t1和t4﹣t5时段固体质量都不变，为什么？

请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x为多少？（写出计算过程）

请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t0﹣t5时段变化示意图．

10．（2015?平遥县模拟）我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（