高考化学专题练习水溶液中的离子平衡.docx

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高考化学专题练习-水溶液中的离子平衡

1．(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是( )A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1

将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性

常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

解析：选A 极稀的溶液中，H2O电离出的H＋不能忽略，故c(H＋)大于2×10－7mol·

L－1，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度均增大，pH减小，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍相等，溶液呈中性，B项正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明NaCN是强碱弱酸盐，HCN是弱酸，C项正确；醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大，D项正确。

2．(2020·浙江名校联考)25℃时，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入10mL

浓度为cmol·L－1的HF稀溶液。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH

＝－67.7kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。请根据信息判断，下列说法不正确的是( )

A．整个滴加过程，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c0.1时，溶液中才有可能存在c(Na＋)＝c(F－)

D．若滴定过程中存在c(Na＋)c(OH－)c(F－)c(H＋)，则c一定小于0.1

解析：选D A项，在滴加NaOH溶液的过程中，c(NaOH)逐渐减小，c(NaF)增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变

化趋势，正确；B项，①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7kJ·mol－1，

②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，将①－②得HF(aq)

F－(aq)＋H

＋(aq) ΔH＝－67.7kJ·mol－1－(－57.3)kJ·mol－1＝－10.4kJ·mol－1，则HF的电离过程放出热量，升高温度，电离平衡逆向移动，导致HF电离程度减小，正确；C项，向NaOH溶液中开始滴加HF稀溶液，当c0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c(Na＋)＝c(F－)，正确；D项，若c≥0.1，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物，且n(NaOH)n(NaF)，微粒的物质的量浓度存在c(Na＋)c(OH－)c(F－)

c(H＋)，所以c不一定小于0.1，错误。

3．(2020·山东烟台质检)下列有关说法正确的是( )

向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，所得溶液中c(Na＋)c(ClO－)c(Cl－)c(OH－)

pH相等的①NH4NO

，②(NH)

SO，③NH

HSO

溶液中，c(NH＋)大小顺序为①

＞②＞③

3 42 4 4 4 4

常温下，pH为1的0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)c(OH－)＝c(H＋)

常温下，0.1mol·L－1Na2S溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

4解析：选C A项，向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH＝7，反应生成NaCl、NaClO，ClO－水解，则所得溶液中c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)，错误；B项，相同pH的(NH4)2SO4与NH4NO3溶液，两者都是强酸弱碱盐，两溶液中NH＋浓度相等，由于NH4HSO4

4

4是电离时产生的H＋使溶液呈酸性，NH4NO3是NH＋水解使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中

4

NH＋的浓度小于NHNO，则pH相等时溶液中NH＋浓度大小顺序为①＝②③，错误；C

4