高一化学易错题3.docx

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高中化学易错题整理

例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：

A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-

误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。

误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。

误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。

B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。

C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。

D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。

正确选项：C

例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：

（1）Cl-（2）NO3-（3）SO42-（4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(3)(4)D、(1)(3)

误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性

正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。

评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。

答案：D

例3、已知下列三个热化学方程式：

(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol

(2)1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g);△H=-92.3KJ/mol

(3)H2(g)+1/2O2=H2O(g);△H=-241.9KJ/mol

则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：

A．(1)＞(2)＞(3)B.(3)＞(2)＞(1)C.(3)＞(1)＞(2)D.(1)＞(3)＞(2)

误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应

过程中所放出或吸收的热量这一说法。

正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。答案：C

例4、设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：

A、一个H2O分子的质量为18／NA。B、1molD2O所含质子数为12NA

C、0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NAD、标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.

误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。

误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。

正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。

铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3NA=1.5NA

在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。答案：C

举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L

错因：把溶液的体积当成1L。

正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。

C盐酸=336L/22.4L.mol-1÷〔(336L/22.4L.mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3)÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2

∵d1＜d2∴大于5%。

不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。

正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于