高一人教版化学必修2课后答案.docx

第

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高一人教版化学必修2课后答案

1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。 2．C 3．C 4．A

5．(1)6Li

7Li；(2)14C

14N；(3)23Na

24Mg。

3 3 6 7 11 12

6．7．8．略 9．4Li+O 点燃 2LiO 2K+2HO=2KOH+H↑

2 2 2 2

Br+2KI=I+2KBr 2FeCl+Cl =2FeCl

2 2 2 2 3

10．(1)甲 C 二 IVA；乙 O 二 VIA；

丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA

（2）甲与乙：C+O

2

点燃 CO

2

△

乙与丙：4Na+O=2NaO 或者 2Na+O NaO

2

乙与丁：4Al+3O

2

2

△

2AlO。

2 3

2 2 2

否；因为多种元素存在不同的核素

略P19

1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）；HClO。

3 4

2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非

金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S

5．（1）酸性HNO﹥HPO（2）碱性Ca(OH)﹥Mg（OH）

3 3 4 2 2

（3）碱性Mg（OH）

2

﹥Al(OH)

3

第七周期IA族，柔软金属，与水剧烈反应，金属性强

7．（1）钡与冷水剧烈反应，铍与冷水很难反应；

（2）钡应该用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；

画出其原子结构示意图，

电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；

C二周期ⅣA族 O二周期ⅥA族Na三周期ⅠA族 Al三周期ⅢA族

C+O

2

点燃 CO

2

△

4Na+O=2Na

O 或者 2Na+O

NaO

2 2 2 2 2

4Al+3O

△

2AlO。

2 2 3

锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

略。11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第Ⅳ

A族；金属元素。

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1．略2．C3．D4．D

共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

稀有气体中每个原子的最外层电子排布都达到了稳定结构。

略8．以极性键结合的有NH、CH、SO；以非极性键结合

的有F

2

和O。

2

3 4 2

9．（1）HCl、CO、HO、CH中存在极性共价键，NaF、MgCl、

2 2 4 2

CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H、

2

Cl中含有非极性共价键。

2

（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl、CaO、NaOH

2

属于共价化合物的有：HCl、CO、HO、CH。

P28

2 2 4

1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；

H：Br；R：Ar；最不活泼的是：Ar（2）Al（OH）+OH-=AlO-+2HO

3 2 2

（3）KNa Mg （4）HO 2K+2HO=2KOH+H↑ ﹥

2 2 2

（5）NaBr 黄（6）18

2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O；C：Cl；D：H；E：N；F：NaO；G：NaCO；I：

2 2 2 2

HCl；J：NH。

3

22 2 3

△

（2）A和B 4Na+O=2NaO 或者 2Na+O NaO

2 2 2 2 2

F和CO 2NaO+2CO=2NaCO+O

2 22 2 3 2

D和E 3H+N

催化剂

△2 2 2NH

△

3

I和J HCl+NH=NHCl （3）CO2-+2H+=HO+CO↑

3 4 3 2 2

262818610．（1

26

28186

+8+34+16 286

+8

+34

化学式：HS HSe HTe

2 2 2

稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定

氧化物化学式：SeO

3

TeO

3

氧化物的水化物化学式：HSO HSO HSeO HTeO

2 3 2 4 2 4 2 4

P36

熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

从电子层数、原子半径的角度来分析。

1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。

2．热量；放出。 3．C；CO。