第一章 从实验学化学 计算题 基础练习.docx

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第一章从实验学化学计算题基础练习

一、计算题(本大题共30小题)

取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

Na2CO3物质的量浓度；

取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，所用容量瓶的规格是多大？

将30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液．水的密度为1g/cm3．（计算结果均须保留到小数点后面两位数字）

该混合溶液中溶质的质量分数；

该溶液中溶质的物质的量浓度．

Na2CO3的摩尔质量是

； 0.1molCO2的质量是

，它在标准状况下的体积约为 ；在

0.5L 0.2mol?L-1的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为 ．

某无土栽培用的营养液，要求KCl，K2SO4．NH4Cl 3种固体原料的物质的量比为1：4：8．若要配置该营养液10L，取428g NH4Cl，

求：（1）则还需KCl和K2SO4的质量多少克？（写出计算步骤）

则KCl，K2SO4．NH4Cl物质的量浓度分别是多少？

若从上述10L溶液中取出10ml 溶液稀释到100ml 求稀释后c（K+）的浓度．

将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？

在标准状况下，测得0.96g某气体的体积为336mL，计算此气体的相对分子质量．

将标准状况下的4.48L HCl气体溶于水配成100mL溶液，求：

①所得盐酸的物质的量浓度为： ；

②若盐酸的密度为0.73g/cm3，求盐酸的质量分数为： ．

某老师在教学时需制备标准状况下4.48L氢气，拟用足量锌粒和4mol?L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需

要这样的盐酸

毫升．

9.1.0mol H2SO4 的质量是 g，约含

个分子，含 mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，

该硫酸所含氧元素的质量与 mol H3PO4中所含氧元素的质量相同．含有相同物质的量的二氧化硫和三氧化

硫气体分子，其质量之比为

，摩尔质量之比为

，分子数之比为

，其中所含氧原子个数之比

为 ，硫元素质量之比为 ．

10.（1）将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+？

（2）计算4.2gCO在标准状况下的体积．求标准状况下8.96LCO2的质量．

世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下．油条是中国北方常用的食品之一，每270g油条中约含0.9g明矾〔KAl（SO4）2?12H2O，其相对分子质量为474〕．试通过计算说明，若成人每日食用142.2g油条，铝元素的摄入量是否会超过安全摄入量？

现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：

溶液中Cu2+和Cl-物质的量．

若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？

若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？

实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g?cm-3．

此浓盐酸的物质的量浓度是 mol?L-1；

配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ；

配制100.0mL 3.00mol?L-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ；

将10.0mL 3.00mol?L-1的盐酸与10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度

是 ．（设混合后溶液的体积不变）

常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为

1.15g/cm3的混合溶液．计算：

混合后溶液的溶质质量分数为

混合后溶液的物质的量浓度为

混合后溶液中K+的物质的量浓度为

．

（保留两位小数）．

．

将4ml37%的浓硫酸（密度为1.19g/cm3）加水稀释至200ml，求稀释的物质的量浓度．

在标准状态下，