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化学复习笔记－记忆篇

初三化学常见物质的性质和用途

气体类：

物质 物理性质 化学性质 用途

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山

氧气O

2

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂

等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

1、空气的成分按体积分数计算：氮气 78%，氧

气21%，稀有气体0.94%,CO20.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物

较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 分离液态空气制取氧气，此变化是物理

空气

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 变化，不是分解反应

燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

通常状况下，纯净的 (1)氢气的可燃性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合

氢气H

氢气是无色、无气味 注意：点燃氢气前一定 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资

2 的气体，是密度最小 要先检验氢气的纯度。 源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

的一种气体

氢气的还原性

(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO

无色无味气体，1、既不能燃烧，也不支密度比空气大，能溶持燃烧。2、不供给呼吸于水，易液化，固化。3、与水反应

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干

冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室

2 （固态二氧化碳叫

“干冰”）

4、与石灰水反应

效应”。

—氧化碳CO

⑴可燃性⑵还原性

无色、无味、比空气⑶毒性：一氧化碳易与的密度略小、难溶于血液中的血红蛋白结水。 合，且不易分离，使人

体因缺氧而死亡

CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

沼气，天然气的主要甲 烷 成分，是最简单的有

CH 机物。难溶于水，密

4

度比空气的小

可燃性

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

检

检

COCH

验

、

点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气

体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；

4、 2

H

如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH

4、

如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H

2

固体类：

物质 物理性质 化学性质 用途

无色透明，正八面体金刚石 形状的固体，是天然

最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

深灰色，有金属光泽，性大大增强。2、可燃

不透明细鳞片状固 性：碳在氧气中充分燃

石墨 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

体，质软，有良好的

烧生成CO

2

碳在氧气中

导电性

活性碳 吸附性

不充分燃烧生成CO。

3、还原性 常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同

举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是

电和热的导体

有H2O又有O时）易生锈，铁锈是混合物，

2主要成分是氧化铁

2

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁Fe

生铁和钢：都是铁的

FeO

2

3，铁不可以在空

铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子

Fe2+

合金，区别是含碳量

不同，生铁的含碳量

气中燃烧，但铁在氧气

3 4里燃烧生成

3 4

铁元素有三种氧化物：氧化铁FeO 氧化亚铁FeO 四氧化三铁FeO

2 32%－4.3%

2 3

量0.03%－2%。

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧

2铁可跟酸和排在铁后 34

的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

1跟指示剂的反应

氢氧化

钠

氢氧化钙

化钠为白色固体，在

4空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

4

使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色

2酸性氧化物+碱－盐

+水

3酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

4盐＋碱→新盐＋新碱

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、

造纸、纺织和印染等。

用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等

常见的氮