高考化学专题练习阿伏加德罗常数及应用.docx

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高考化学专题练习-阿伏加德罗常数及应用

1．(2020·山西运城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A．28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

AB．2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为N

A

C．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

4D．含1molCl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH＋数为

4

N

A

2解析：选C A项，乙烯(C2H4)和环烷(CnH2n)最简式都为CH，混合物可看成由一定

2

物质的量的CH

组成，CH

的物质的量n＝

28g

＝2mol，n(C)＝2mol×1＝2mol，

2 2 14g·mol－1

2g

所以碳原子数为2N，A正确；B项，DO即2HO，n(DO)＝

＝0.1mol，

A 2 1 2

2 ?2×2＋16?g·mol－1

An(质子)＝0.1mol×10＝1mol，n(电子)＝0.1mol×10＝1mol，质子数、电子数均为N，B

A

正确；C项，若是稀硝酸，n(Fe)∶n(HNO3)＝0.1∶0.2＝1∶23∶8，铁过量，HNO3反应完

全且氧化产物是Fe(NO)，以HNO

的量计算：

32 3

323Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO)

3

2

＋4H

O＋2NO↑～6e－

28mol 6mol

2

0.2mol n1

1 3解得n＝0.15mol；若是浓硝酸，n(Fe)∶n(HNO)＝0.1∶0.2＝1∶21∶4，Fe

1 3

32HNO3反应完全且氧化产物是Fe(NO)

3

2

，以HNO

的量计算：

23Fe＋4HNO3(浓)===Fe(NO3)2＋2H2O＋2NO↑～2e－

2

3

4mol 2mol

0.2mol n2

解得n＝0.1mol，C错误；D项，由电荷守恒可得：c(NH＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，

2 4

4溶液呈中性：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋)＝(Cl－)，D正确。

4

2．(2020·内蒙古呼伦贝尔一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

( )

A．30gC2H6含共价键的数目为7NAB．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

C．0.1mol·L－1氨水中含有OH－的数目为0.1NA

D．一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA

解析：选A A项，30gC2H6的物质的量为1mol，而一个C2H6分子中含7条共价键，故1molC2H6中含7NA条共价键，故A正确；B项，氟化氢在标准状况下是液体，不能运

用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C项，只有氨水浓度，没有体积，不能计算其物质的量，从而不能计算粒子数，故 C错误；D项，合成氨的反应，N2＋

3H高温、高压2NH

，如果反应进行完全，1mol氮气转移电子的物质的量为6mol，电子数

2 催化剂 3

为6N，合成氨的反应为可逆反应，反应不能进行，0.1molN

与足量H反应生成NH，

A

转移电子数小于0.6NA个，故D错误。

2 2 3

3．(2020·重庆3月模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A．27g铝加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NA

B．18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10NA

C．向100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中加CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

D．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

解析：选B A项，27g铝为1mol，加入到足量1mol·L－1的NaOH溶液，生成

ANaAlO2和H2,1molAl失去3mol电子，转移的电子数为3N，故A正确；B项，18g氨

A

基(—ND

)中含有的电子数为

18g

×9N

＝9N

，故B错误；C项，向100mL0.1mol·L

2 18g·mol