4.1.3原子结构与元素的性质（碱金属）课件.pptxVIP

原子结构与元素性质碱金属元素共价键原子结构与元素周期表（第三课时）1.以碱金属元素和卤族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。2.能初步运用原子结构理论理解碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性。课程标准要求：

新课导入碱金属元素位于周期表的第ⅠA族，化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265(1)在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？(2)观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？逐渐增大电子层数增多，最外层电子数为1任务一:碱金属化学性质思考与讨论

（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？①2Na＋O2Na2O2②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑4Na＋O2===2Na2O（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。最外层电子数为1，容易电子，表现金属性。锂、钾和钠相似，单质都能与氧气、水发生反应。任务一:碱金属化学性质问题和预测

回顾

碱金属化学反应方程式反应剧烈程度产物复杂程度结论LiNaKRb-----Cs------4Li+O2===2Li2O2Na+O2=Na2O2K+O2===KO2越来越剧烈越来越复杂任务一:碱金属化学性质碱金属单质与氧气反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论

碱金属反应剧烈程度产物结论Li会反应，比Na缓慢对应的碱和氢气2R+2H2O=2ROH+H2Na剧烈K更剧烈Rb遇水立即燃烧，爆炸Cs任务一:碱金属化学性质碱金属单质与水反应碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。分析和结论

元素金属性强弱判断依据金属单质间的置换反应。最高价氧化物对应水化物碱性强弱；12单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度23任务一:碱金属化学性质

碱金属元素性质的相似性和递变性相似性①与O2反应；②与H2O反应；递变性①与H2O反应越来越剧烈；②最高价氧化物对应水化物的碱性增强；③金属单质的还原性增强。任务一:碱金属化学性质2R+2H2O=2ROH+H2

归纳碱金属的相似性和递变性结构性质位置最外层电子数1IA族能与O2、H2O反应。生成+1价化合物周期序数逐渐增大电子层数逐渐增多，半径逐渐增大与水或氧气反应更容易，也更剧烈相似性递变性金属性决定碱金属元素

归纳碱金属的相似性和递变性原子最外层均为一个电子原子易失去一个电子元素金属性都较强单质易与水或氧气等反应电子层数越来越多半径越来越大失电子能力越来越强金属性越来越强与水反应越来越容易

总结：原子结构元素位置性质

23碱金属单质颜色（常态）密度(g.cm-3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4都比较柔软，有延展性；密度都比较小；熔点也都比较低；导热性和导电性也都很好。相似性：递变性：单质熔点和沸点逐渐降低；密度逐渐增大(ρKρNa)任务二:碱金属物理性质碱金属单质的主要物理性质

任务三:模型建构同主族元素原子结构与元素性质同主族元素原子结构元素性质相似性：最外层电子数相同递变性：从上到下电子层数逐渐增多相似性：单质化学性质相似递变性：从上到下金属性增强

注意事项(1)碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是Li。(2)由于Li、Na、K都能与O2和H2O反应，故实验室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在液体石蜡中。(3)碱金属单质与盐溶液反应时，可以看作碱金属单质先与H2O反应生成碱和H2，而非直接与盐发生置换反应。

①锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。④铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。③钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。②钠钾合金可以用作核反应堆的导热剂碱金属的相关用途

【随堂练习】1.下列描述中，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大()(2)碱金属元素的单质与氧气反应的产物都属于碱性氧化物()(3)碱金属元素随核电荷数增大，其单质与水反应越来越剧烈()(4)金属钾能从NaCl溶液中置换出钠()答案(