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高中化学【九大专题】总复习（55页全）

目录

专题1物质的分类及计量..........................................................1

专题2研究物质的基本方法......................................................5

专题3从海水中获得的化学物层...........................................10

专题4硫及环境保护 18

专题5微观结构与物质的多样性 20

专题6化学反应与能量变化 29

专题7氨与社会可持续发展 36

专题8有机化合物的获得与应用 39

专题9金属与人类文明 53

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专题1物质的分类及计量

一、根据物质组成和性质进行的分类

①混合物：由两种及两种以上物质组成（由两种及两种以上的分子构成）

②纯净物：只有一种物质（只有一种分子）以上两种按物质种类来分。

③单质：由一种元素组成的纯净物。例如：O2、H2、N2、Fe、Mg....

④化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。例如：NH3、H2O、CaO、CO2、KMnO4、CaCO3...

⑤氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：H2O、CaO、CO2...

任何其它物质生成）。如Na2O:Na2O+2HC1=NaCl+H2O。酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离出的阴离子全部是0H-的化合物。

盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。2.元素在物质中的存在形态

(1)游离态:元素以单质形式存在的状态。

(2)化合态:元素以化合物形式存在的状态。

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二、常见的物质名称

三、物质的性质和变化

（1）物质的性质

①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。

②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。

（2）物质的变化

四、化学反应类型

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种其他物质的反应。（多变一）置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

氧化还原反应：有电子转移的化学反应判断依据：元素化合价发生变化

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五、物质的量

（1）含义：物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔（简称摩，符号为moL）。

（2）计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。

（3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：

n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是mol－1

注意：1mol某种微粒集合体中所含有的微粒数约为6.02×1023。含阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个微粒的集合体的物质的量是1mol。

六、摩尔质量

n＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。

在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是g·mol－1时，则m的单位是g。

提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。

六、化学方程式中的物质的量关系

七、气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol－1，

气体摩尔体积的表达式为Vm＝V

n

①在标准状况下（0℃,101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1

②在293K和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L.mol-1。

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八、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较

九、胶体的概念和性质

（1）概念——分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系称做“胶体”。

n丁达尔效应

现象：在暗室中，让一束平行光线通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。

原因：是粒子对光散射作用的结果。应用：可用来区分溶液和胶体

十、电解质和非电解质

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等化合物。

（2）非电解质：无论在水溶液中，还是在熔融状态下均以分子形