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高考化学真题（付答案）

（09年上海化学·15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积

（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

物质的量之比为3︰2C．摩尔质量之比为2︰3答案：A

质量之比为3︰2D．反应速率之比为2︰3

（09年上海化学·22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

FeO

2 3

和MnO

2

MnO

2

和VO

2 5

CrO

和VO

FeO

和FeO

2 3 2 5 3 4

答案：AD

（09年北京理综·26））以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO·7HO。

4 2

Ⅱ．将FeSO·7HO配制成溶液。

4 2

Ⅲ．FeSO溶液与稍过量的NHHCO溶液混合，得到含FeC0的浊液。

4 4 3 3

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC0

3

固体。

ⅴ．煅烧FeCO，得到FeO固体。

3 2 3

已知：NHHCO在热水中分解。

4 3

Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

。

Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

Ⅲ中，生成FeCO

3

的离子方程式是 。

若FeCO

3

浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式

是 。

（4）IV中，通过检验SO2-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO2的操作是

4 4

。

（5）已知煅烧FeC0的化学方程式是4FeCO+O 高温 2FeO+4CO

。现煅烧464.0kg

3 3 2 2 3 2

的FeCO，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中FeO的质量

3 2 3

是 Kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO

3

116 FeO

2 3

160 FeO72)

答案：（15分）（1）Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋（2）加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2＋＋

2HO Fe(OH)＋2H＋得平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO的水解（3）Fe2＋＋2HCO

2 2 4 3

－=FeCO↓＋CO↑＋HO 4FeCO＋6HO＋O=4Fe(OH)↓＋4CO

↑（4）取少量洗涤后的滤

3 2 2 3 2 2 3 2

液放入试管中，滴加酸化的BaCl溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0

2

4.（09年福建理综·24）（13分）

从铝土矿（主要成分是AlO

，含SiO

、FeO

、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流

程如下：

2 3 2 2 3

请回答下列问题：

流程甲加入盐酸后生成Al3＋的方程式为 。

流程乙加入烧碱后生成SiO2?的离子方程式为 。

3

验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。

滤液E、K中溶质的主要成份是 （填化学式），写出该溶液的一种用途 。

已知298K时，Mg(OH)

2

的容度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量

的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)= 。

答案：（1）AlO＋6H＋ 2Al3＋＋3HO

2 3 2

SiO

＋2OH?

2

SiO2?＋HO

3 2

硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）

NaHCO；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

3

（5）5.6×10-10mol/L

【课后练习】

试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应一段时间煤油会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大

①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)

A．①=②③④ B．①③④②C．②①=③④ D．④②③①

实现Al3＋＋3AlO

＋6HO＝4Al(OH)

↓，正确的做法是

2 2 3

向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B．向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液C．向烧碱溶液中不断滴入铝盐溶液D．向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液

下列各组物质中的两种物质相互反应时，无论哪种物质过量，均可用一个离