第五章 氧化还原滴定法习题及解答分析.docx

第五章氧化还原滴定法习题及解答`

一、名词解释

1．.氧化还原滴定：

2．.电极电位：

3．.标准电位：

4.条件电极电位：

5．.诱导反应：

6．自身指示剂：7．.显色指示剂：8．.高锰酸钾法：9.。重铬酸钾法：10.碘量法：

二、填空题

1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速 。

(2)MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快 。(3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4- 。

A.催化反应B.自动催化反应C.副反应D.诱导反应

2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶

液，平衡时，体系的电位分别为 及 。（ ；

）

3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是 ；以As2O3

为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为 左右。

4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏 ；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起 误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏 ；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起 误差（正或负）。

5、已知在1mol/LHCl介质中

，则下列滴定反应：

2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为 ；化学计量点电位为 ；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为 。

6、已知在1mol/LHCl介质中 ；，则以Fe3+滴定Sn2+

至99.9%时的平衡电位为 ；化学计量点电位为 ；滴定至100.1%时的平衡电位为 ；计量点前后电位改变不对称是由于 。

7、氧化还原滴定，在化学计量点附近的电位突约的长短与 两电对的 有关。它们相差越 ，电位突约越 。

8、氧化还原滴定的指示剂大都是结构复杂的 ，它们具有 性质，它们的

和 型具有不同的 。

9、直接碘量法是利用 作标准滴定溶液来直接滴定一些 物质的方法，反应只能在 性或 性溶液中进行。

10、间接碘量法分析过程中加入KI和少量HCl的目的是 、 、 。

11、KMnO4是一种强 剂，在酸性溶液中KMnO4与还原剂作用时可以获得

个电子而被 成 。反应中常用 来酸化。

12、利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的 、 和 。

13、标定硫代硫酸钠一般可以选择为 基准物,标定高锰酸钾一般可以选择为

基准物。

14、氧化还原滴定中,采用的指示剂有 、 和 。

15、氧化还原反应是基于 转移的反应,比较复杂,反应常是分步进行,需要一定时间才能完成,因此,氧化还原滴定是,需注意 速度于 速度相适应。

16、影响氧化还原反应速度的因素有 、 、 、 。

17、在氧化还原滴定前,经常要把待测组分处理成一定的价态,这一步骤称为 。

18、高锰酸钾在强酸介质中被还原为 ,在微酸,中性或弱碱性介质中还原为 ,

强碱性介质中还原为 。

三、单项选择题

1、碘量法滴定的酸度条件为（）

A、弱酸B、强酸C、弱碱D、强碱

2、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是（）

A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行3、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘挥发4、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）

A、滴定开始时B、滴定近终点时

C、滴入标准溶液近50%时D、滴入标准溶液至50%后

5、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是（）

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

6、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是（）

A、蓝色B、亮绿色C、紫色变为纯蓝色D、粉红色

7、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因（）

A、温度过低B、反应进行后，温度升高

C、Mn2+催化作用D、高锰酸钾浓度变小

8、间