高二化学选修4全册综合测试题.docx

高二化学 选修四综合测试题

参考相对原子量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64Ag:108C:12 O:16 S:32Cl:35.5

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）

1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是

A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C．滴加少量CuSO溶液 D．不用铁片，改用铁粉

4

3、下列变化的熵变大于零的是

A．HO(l) HO(g) B．CO(g)CO(s)

2 2 2 2

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+HO D．NH(g)+HCl(g)＝NHCl(s)

2 3 4

4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度

5、已知反应X+Y=M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH5

7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 为

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H+(aq)+OH-(aq)=HO(l);△H=-57.3kJ·mol?1，又知在溶液中反应有:

2

CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOONa(aq)+HO(l)；△H=-QkJ·mol?1,

3 3 2 1

－1HSO(浓)+NaOH(aq)=－1NaSO(aq)+HO(l)；△H=-Q kJ·mol?1

2 2 4 2 2 4 2 2

HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3（aq）+H2O(l);△H=-Q3kJ·mol?1，

则Q、Q、Q的关系正确的是 ( )

1 2 3

A.Q=Q=Q

1 2 3

B.QQQ

2 1 3

C.Q

2

QQ

3 1

D.Q

2

=QQ

3 1

9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再

加入适量盐酸.这种试剂是

A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的HSO溶液)中的四个相同的纯锌片，

2 4

腐蚀最慢的是

11、反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H0(正反应为放热反应)。在不同温度（T和

1

T）及压强（P和P）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图

2 1 2

所示。则下列判断正确的是 n

（A．TT，PP Z

（

1 2 1 2

B．TT，PP

1 2 1 2 TP

C．TT，PP

T2P1

1 2 1 2

T2P2

D．TT，PP 11

1 2 1 2 0 t

12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是Cu

+2H+===Cu2++H ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是

2

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸

b祝你成功

b

祝你成功

直流电源

a

A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a点是电源的负极，b点是电源的正极

铂片 滤纸 铅笔

14、已知NaHSO在水中的电离方程式为：NaHSO===Na++H++SO2

。某温度下，向pH=6的

4 4 4

蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保