初中化学方程式汇总.docx

1、设某化合物化学式为AmBn

常用计算公式

①相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量

2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量×100%

3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)

4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×

100%=1-杂质的质量分数

5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%

6、溶液的稀释与浓缩

M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%

8、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学方程式

一、氧气的性质：

单质与氧气的反应：(化合反应)

点燃

镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

点燃

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4

△

23.铜在空气中受热：2Cu+O====2CuO

2

点燃

2 2 34.铝在空气中燃烧：4Al+3O====2Al

2 2 3

点燃

氢气中空气中燃烧：2H2+O2====2H2O

点燃

红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2====2P2O5

点燃

硫粉在空气中燃烧：S+O2====SO2

点燃

碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2

点燃

碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2====2CO

化合物与氧气的反应：

点燃

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2====2CO2

点燃

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2====CO2+2H2O

点燃

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

氧气的来源：

△

2玻义耳研究空气的成分实验2HgO====Hg+O↑

2

△

2加热高锰酸钾：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O↑(实验室制氧气原理1)

2

MnO2

2过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2====2H2O+O

2

二、自然界中的水：

↑(实验室制氧气原理2)

通电

2 216.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O===2H↑+O

2 2

生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

点燃

镁在空气中燃烧：2Mg+O2====2MgO

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

△

氢气还原氧化铜：H2+CuO====Cu+H2O

△

镁还原氧化铜：Mg+CuO====Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

碳的化学性质

点燃

碳在氧气中充分燃烧：C+O2====CO2

高温

2木炭还原氧化铜：C+2CuO====2Cu+CO↑

2

高温

2焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO↑

2

煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

点燃

煤炉的底层：C+O2====CO2

高温

煤炉的中层：CO2+C====2CO

点燃

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2====2CO2

二氧化碳的制法与性质：

2大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO↑

2

2碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑

2

二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

高温

2高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3====CaO+CO↑

2

3石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO↓+H2O

3

一氧化碳的性质：

△

2一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO====Cu+CO

2

点燃

一氧化碳的可燃性：2CO+O2====2CO2

化合反应

A+B+...=C

A+B+...=C

两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应

化合反应一般释放能量。注:不是所有的化合反应都是放热反应化合反应：a+b=ab

点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2===2MgO

点燃

点燃2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

点燃

点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2===2Al2O3

点燃

点燃4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2===2H2