高考必备 元素周期表练习.docx

第一节元素周期表

一、基础梳理

原子的结构：原子由 和 组成；原子核由 和 组成；带电粒子是 和 ；原子呈 。

用图形表示即为原子结构示意图：如 O:

原子结构示意图中核外电子排布规律：

； ；

原子结构中的相等关系： = = = 。

元素周期表的排布标准（分类）：

。

元素原子的表示方法：原子的质量用质量数（A）;质子数用（Z），中子用N分别表示：

如 AX A= Z+N 如 16Z 8

O .

一种元素的质子数是一定不变，质子数决定元素的种类。但是，中子数可以不同，所以，同种元素有不同的原子，如氢元素三种： 。

每种原子也叫 ；质子数相同，中子数不同的（质量数不同）互为 。

为短周期，4、

为短周期，4、5、6、7为长周期。纵行称为

；总共

个纵行

个族。分为主族

（ ） 个；副族（ ） 个；一个

0 族，

—个第VIII

族。从左至右

为：

。

表示方法：如O元素：第二周期第VIA族；S:

等量关系：周期序数 = ；族序数=

找准等量关系，得出电子层数和最外层电子数，确定周期和族、规范书写

6.碱金属：元素原子结构特点：

。

单质的物理性质：

。

单质的化学性质：

。

原子都容易失去电子，表现出 性，如与氧气等的反应，与水的反应。但是，能力有差别，随着原子序数的增加 。

金属性：元素的性质。判断依据： 。

金属性顺序：Li Na K Rb Cs碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH;

7.卤族元素：元素原子结构特点： 。

单质的物理性质： 。

单质的化学性质： 。

原子都容易得到电子，表现出 性，如与金属等的反应，与氢气的反应。但是，能力有差别，随着原子序数的增加 。

非金属性：元素的性质。判断依据：

非金属性顺序：F Cl Br

2 2 2

I 稳定性：HF HCl HBr HI

2

最高价含氧酸的酸性： HClO HBrO HIO

4 4 4

卤素单质的置换反应：本质是氧化还原反应中

以强制弱

的原理：

8. 元素的性质与 密切相关，主要是与

特别与

有关。

原子结构相似的同族元素，化学性质有 和

同主族元素中，从上至下（原子序数增加），核外电子层数

，原子半径

，

失去电子能力 ，得电子能力 。金属性

，非金属性

。

二、巩固练习

1、同一周期元素，其原子结构相同之处是：（ ）

A.最外层电子数相等 B.核电荷数相等 C.电子层数相等 D.核外电子数相等

2、下列说法正确的是：（）

A.元素周期表有8个横行，分为七个周期 B.元素周期表有7个横行，分为七个周期

C.元素周期表有18个纵行，分为18个族 D.元素周期表有18个纵行，分为16个族

3、甲、乙是相邻同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙原子序数不可能是（ ）

A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18

4、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的叙述正确的是( )

2 2

A.2He和3He互为同位素 B.原子核内中子数为2

2 2

C.原子核外电子数为2 D.代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子

5、下列关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去

B.都是强还原剂 C.都能在O中燃烧生成过氧化物 D.都能与水反应生成碱

2

6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是( )

A.单质的氧化性减弱 B.非金属性依次减弱

C.Cl

2

可以从KBr溶液置换出Br

2

D.F

2

可以从NaCl溶液中还原出Cl

2

7、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )

A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、8、18、18

8、在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是

A、 质子数 B、中子数 C、质量数 D、电子数

9、把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl

4

用力振荡，静置后可观察到

A、液体分成两层，下层呈紫色 B、液体分成两层，上层呈紫色

C、混合液不分层，且无色透明 D、混合液不分层，且呈褐色10、下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是

Na+、Mg2+、Al3+

HCl、H

2

S、Ar C.HO、OH-、Na+

2

D.NH

+、Na+、F-

4

11、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号： c _ d_ e

Hede

H