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初中化学推断题解题技巧发言稿

新民中学：王朝丽

2017年11月21日

一、近年来推断题的分值分布

2013年第15题共4分；2014年第8题和第15题，共7分；2015年第

16题，共5分；2016年第15题。二、做推断题的技巧

1、寻找题眼，提取重要信息，如：典型的物质变化、物质性质及特殊的反应现象与反应关系、想清楚每加一种物质的目的。

2、根据题眼进行正向或反向的逻辑推理。

主要考查学生对不同类别物质之间的相互反应关系的理解以及化学用语熟练运用,简单实验方案的设计与评价。

由于部分学生对物质间的相互转换关系模糊不清，不能按要求写出对应的化学反应方程式，而部分学生因为化学用语不过关又造成失分,对分析综合能力有很强的要求。

三、具体事例分析

1、（2014?遵义第15题）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量．经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：

回答下列问题．

操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由 不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去 ；

进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是 向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成 ；

操作③的目的是 使钡离子完全沉淀 ，③、④操作顺序能否交换，其理由是 不能，得不到滤液 ；

此设计方案是否严密，说明理由 不严密，过量的碳酸钠没有除去 ．

考点：此题主要考查了物质的分离操作和除去杂质的方法，要根据物质的性质选择适当的方法或试剂进行解答，本题难度较大，培养学生对知识的应用和理解的能力，简单实验方案的设计与评价。

分析：

根据硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质进行解答；

根据氯化钡和硫酸溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；

根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行解答；

最后根据过量的碳酸钠没有除去进行解答．

2、（2016年第15题）．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、

FeO

2

、CuO和SiO

3 2

组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：

请写出步骤一中发生反应的化学方程式： MgO+2HCl══MgCl+HO

2 2

（任写一个）

溶液A中所含的阳离子有 Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ （填离子符号）

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表

沉淀物

沉淀物

Fe（OH）

2

Cu（OH）

2

Mg（OH）

2

开始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 6.7～9.1

（4）3个步骤中均用到的操作是 过滤

（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 MgCl

+Ca（OH）═Mg（OH）

↓+CaCl ．

2

2 2 2

考点：物质的相互转化和制备；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式等知识点,电离方程式等.

分析：本题考查碱的制备．组成矿石的四种氧化物中仅SiO

2

不与盐酸反

应，其余三种均能反应：

MgO+2HCl═MgCl+HO、FeO+6HCl═2FeCl+3HO、CuO+2HCl═CuCl+HO，

2 2 2 3 3 2 2 2

溶液A的pH＜1，说明反映后溶液呈强酸性，盐酸过量，因此溶液A中的阳离

子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）

2

纯度高、损失少，必须把pH控制在

Cu2+能完全沉淀、但氢氧化镁不能沉淀的范围内，即6.7＜pH＜8.6的范围内；

溶液B中一定有氯化镁，则B中加入熟石灰的反应为：Ca（OH）+MgCl═

2 2

CaCl+Mg（OH）

2 2

四、知识要点归纳

突破推断题不仅让学生掌握分析推理的方法，更重的是要引导学生有序灵活构建的“身边的化学物质”知识网络，尤其是以酸、碱、盐为核心的知识网络。所以，掌握必要的知识点就非常重要了。

1、一些特殊物质的颜色:

黑色: Mn0、CO、Fe0

、C、FeS (硫化亚铁)

2 U 3 4

蓝色: CuS0

4

5H20、Cu(0H)

、含Cu2+ 溶液、

2

液态固态0

2

(淡蓝色)

红色: Cu (亮红色)、Fe0 （红棕色)、红磷(暗红色)

2 3

黄色: 硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)绿色: 含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜

无色气体: N

、C0、CO、0、H、CH

2 2 2 2 4

有色气体: Cl

2

(黄绿色)、N0

2

(红棕色)

有剌激性气味的气体: 氨气(此气体可使湿润PH 试纸变蓝色)、S0

2

有臭鸡蛋气味: HS

2

2.生成沉淀的颜色

①不溶