高考化学二轮复习化学实验基础 专题测试卷.docx

化学实验基础 专题测试卷

(时间：90分钟，分值：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题

意)

根据下列实验现象得出的结论正确的是( )

选项

选项

实验现象

结论

A

将BaSO浸泡在饱和NaCO溶液中，

4

2 3

部分BaSO转化为BaCO

K(BaSO)K(BaCO)

sp

4 sp

3

4

3

某溶液中加入盐酸酸化的BaCl溶液，

B

2

该溶液中一定存在SO2－

有白色沉淀生成

4

C

滴有酚酞的NaCO溶液中加入BaCl

2 3

固体，红色变浅

2

NaCO溶液中存在水解平衡

2 3

D

溴水中通入SO，溴水褪色

2

SO具有漂白性

2

解析：虽然硫酸钡电离出的Ba2＋浓度极小，但当c(Ba2＋)·c(CO2－)≥K(BaCO

)时，部分

3 sp 3

硫酸钡会转化为碳酸钡，此实验现象不能说明K

sp

(BaSO)＞K

4 sp

(BaCO)，A选项错误；该溶

3

液中存在Ag＋时也有此现象，B选项错误；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，加入

氯化钡，发生反应Ba2＋＋CO2－===BaCO↓，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，红色变

3 3

浅，C选项正确；溴水中通入SO，发生反应SO＋Br＋2HO===HSO＋2HBr，SO作还

2

原剂，D选项错误。

答案：C

2 2 2 2 4 2

点拨：本题考查了化学反应原理知识，意在考查考生的综合应用能力。

下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )

A.

A.除去CO中的HCl

2

B.溶液变红，待

测液中含Fe3＋

C.有砖红色沉淀，

葡萄糖中含醛基

D.有白烟出现，浓

盐酸有挥发性

解析：A项，试剂应为饱和NaHCO

3

溶液，错误；Fe3＋与KSCN反应使溶液变红色，B

项正确；醛基可用新制Cu(OH)

2

进行检验，看是否有砖红色沉淀生成，C项正确；浓盐酸挥

发出来的HCl与NH反应生成NHCl固体小颗粒，出现白烟，D项正确。

3 4

答案：A

点拨：本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验基本操作的掌握情况。

下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )

实验目的

实验目的

操作

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

①

用金属钠分别与水和乙醇反应

强弱

欲证明CH===CHCHO中含有碳

②

2

滴入KMnO酸性溶液，看紫色是否褪去

碳双键

4

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过

③

欲除去苯中混有的苯酚

滤

④

证明SO具有漂白性

2

将SO通入酸性KMnO溶液中

2

4

用石墨作电极电解Mg(NO)、Cu(NO)

⑤

比较铜和镁的金属活动性强弱

32

32

的混合液

测同温同浓度NaCO和NaSiO水溶液

⑥

比较碳和硅两元素非金属性强弱

2 3

2 2

的pH

A.①④⑤C．①⑤⑥

B．②③⑤D．①②③④⑤⑥

解析：通过金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度，证明羟基氢的活泼性，①正确；

CH===CHCHO中碳碳双键和醛基均与KMnO

酸性溶液反应，②错误；苯与苯酚的混合液

2 4

中加入浓溴水，产生三溴苯酚沉淀，但此沉淀溶于苯，不能过滤，③错误；SO 通入酸性

2

KMnO

4

溶液中溶液褪色证明 SO

2

具有还原性，不是漂白性，④错误；石墨作电极电解

Mg(NO)、Cu(NO)的混合液时镁不会析出，铜析出，⑤正确；通过测量NaCO和NaSiO

32 32 2 3 2 3

水溶液的pH大小，可以比较碳酸和硅酸酸性强弱，从而比较碳和硅两元素非金属性强弱，

⑥正确。

答案：C

4．(2014·重庆南开中学联考)根据下列事实得出的结论正确的是( )

NaSO试样―溶―解→

2 3

质

硝―酸―钡→溶液白色沉淀―稀―硝→酸沉淀不溶解 结论：此NaSO试样已变

2 3

稀硫酸―纯―锌→粒产生气泡的速率较慢

CuSO对此反应有催化作用

4

滴入―Cu―SO→4溶液产生气泡的速率明显加快 结论：

某溶液打―开―瓶→盖瓶口产生白雾用蘸有浓氨水―的―玻→璃棒靠近瓶口瓶口产生白烟 结论：此溶液一定为浓盐酸

无色试液足―量―盐→酸产生无色无味气体将气体通―入―澄→清石灰水石灰水变浑浊 结论：原无色试

液中可能含有CO2－

3

解析：NaSO即使不变质，在实验过程中SO2－也会被稀HNO氧化为SO2－，A项错误；

2 3 3 3 4

Zn＋CuSO===ZnSO＋Cu，臵换出的铜与锌构成Cu－Zn原电池，加快反应速率