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高考化学专题复习第一讲氧化还原反应

本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性和还原性强弱的比较

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂

还原产物。

例3.根据反应：①I+SO+2HO=HSO+2HI ②2FeCl+Cl=2FeCl

2 2 2 2 4 2 2 3

③2FeCl+2HI=2FeCl+I+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO的还原性由强到弱的顺

3 2 2 2

序是（ ）

A．I-Fe2+Cl-SO

2

C．Fe2+I-Cl-SO

2

B．Cl-Fe2+SOI-

2

D．SOI-Fe2+Cl-

2

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。

例4已知I-、Fe2+、SO、Cl-和HO均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序

2 22

为Cl-Fe2+HOI-SO，则下列反应不能发生的是（ ）

22 2

A．2Fe3++SO+2HO=2Fe2++SO2-+4H+

2 2 4

B．I+SO+2HO=HSO+2HI

2 2 2 2 4

C．HO+HSO=SO+O+2HO D．2Fe2++I=2Fe3++2I-

22 2 4 2 2 2 2

根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：NaKRbCs。对应的简单离子的还原

性：F-Cl-Br-I-S2-，氧化性：Na+K+Rb+Cs+

根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

还 原 性 渐 弱

K+Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+（H+）Cu2+

Fe3+

Ag+

氧 化 性 渐 强

4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强

弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO-、

3

SO2-等。4

同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：

HClOHClOHClOHClO），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO），

2 3 4 2

最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。

总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。

三、氧化还原反应的本质及应用

氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原

产物的依据。

例6.据反应式NH++4Fe3+→4Fe2++Y+?，其氧化产物可能是 。

25

例7.将3.48gFeO完全溶解在100mL1mol/LHSO溶液中，然后加入KCrO

34 2 4 2 27

溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，CrO2-全部转化为Cr3+，则KCrO

27 2 27

溶液的物质的量浓度为（ ）

A．0.033mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L

例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）

A．NO B．NO C．NO D．N

2 2 2

例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO-→Mn2+；Cl→2Cl-；HNO→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量

4 2 2

的KI，得到I

2

最多的是（ ）

A．Fe3+ B．MnO- C．Cl D．HNO

4 2 2

四、氧化还原反应的规律和应用

一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原

氧化性更强的微粒。如：把Cl通入含有Br-、I