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高考化学专题练习-实验综合题探析

1．(2020·安庆市质检)某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。

已知：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O,2NaOH＋NO2＋NO===2NaNO2＋H2O。

请回答下列问题：

Ⅰ.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为 。(2)装置C的作用为 。

乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为 。Ⅱ.探究NO与Na2O2反应。

已知：NaNO2既有氧化性，又有还原性；

J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

检验上图装置气密性的方法为 。

实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)。

。

解析：(2)碳与浓硝酸反应生成的NO2、CO2通入装置B的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO气体中混有的CO2。(3)因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸。(5)J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，则不能使用还原性的试剂如KI-淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性进行检验：取少量反应后的固体

溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成。

3 2 2 2答案：(1)C＋4HNO(浓)==△===4NO↑＋CO↑＋2H

3 2 2 2

(2)除去反应生成的CO2(3)装置F可以起到防倒吸的作用(4)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(5)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则证明有NaNO2生成

42．(2020·河南五岳联考)实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2＋、H＋、CuCl2－、Cl－等)和碱性

4

蚀刻废液[NH＋、Cu(NH)2＋、NH·HO等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下：

4 34 3 2

步骤Ⅰ中发生了多个反应，其中Cu(NH)2＋与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程

34

式为 。

步骤Ⅳ需在pH为1～2,80℃条件下进行，合适的加热方式是 。

步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、 、 。(4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

②装置c中反应完全的现象是 。

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是 ，然后再用无水乙醇洗涤的目的是 。

解析：(1)步骤Ⅰ中Cu(NH)2＋与盐酸反应生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化铵，反应的离子

34

方程式为

Cu(NH)2＋＋3H＋＋Cl－＋HO===Cu(OH)Cl↓＋4NH＋。

34 2 4

80℃下发生反应，合适的加热方式是水浴加热。

步骤Ⅴ为硫酸铜粗溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。

①圆底烧瓶中铜与浓硫酸共热反应的化学方程式为Cu＋2HSO

(浓)==△===CuSO＋

2 2SO↑＋2HO

2 2

2 4 4

②当硫酸铜晶体与碘、二氧化硫和水反应完全生成碘化亚铜白色固体时，三颈烧瓶中无紫色固体，只有白色固体；

③装置d中的溶液为二氧化硫的饱和水溶液，碘化亚铜具有还原性，易被空气中的氧气氧化，用二氧化硫的饱和水溶液洗涤碘化亚铜，可以防止碘化亚铜被空气中的氧气氧化，再用无水乙醇洗涤可以除去碘化亚铜表面可能混有的单质碘，并能使固体快速干燥。

答案：(1)Cu(NH)2＋＋3H＋＋Cl－＋HO===Cu(OH)Cl↓＋4NH＋

34 2 4

水浴加热

冷却结晶 过滤(洗涤)

①分液漏斗 Cu＋2HSO(浓)==△===CuSO＋SO↑＋2HO ②三颈烧瓶中无紫色

2 4 4 2 2

固体，只有白色固体 ③可防止CuI被空气中的O2氧化 使固体快速干燥并溶解表面可能混有的I2

3．(2020·山东高考)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定